Слово Йодоводородная кислота как пишется - однокоренные слова и морфемный разбор слова (приставка, корень, суффикс, окончание):

Йодоводородная кислота

Йодоводородная кислота

Иодоводород
Общие
Систематическое наименование	Иодоводород
Химическая формула	HI
Отн. молек. масса	127.904 а. е. м.
Молярная масса	127.904 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2.85 г/мл (-47 °C) г/см³
Состояние (ст. усл.)	бесцветный газ
Термические свойства
Температура плавления	–50.80 °C
Температура кипения	–35.36 °C
Температура разложения	300 °C
Критическая точка	150,7 °C
Энтальпия (ст. усл.)	26,6 кДж/моль
Химические свойства
pKa	— 10
Растворимость в воде	72,47 (20°C) г/100 мл
Классификация
номер CAS	[10034-85-2]

Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Иодоводород хорошо растворяется в воде. Он образует азеотропную смесь, кипящую при 127 °C, с концентрацией HI 57%.

Содержание

Получение

В промышленности HI получают по реакции I₂ с гидразином, в результате которой также получается N₂:

В лабоатории HI можно получать также с помощью следующих окислительно-восстановительных реакций:

Либо гидролизом иодида фосфора:

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ H₂ и I₂. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

Свойства

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является самой сильной кислотой. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами.

Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет, вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:

HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до сероворода:

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

Применение

Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Йодоводородная кислота» в других словарях:

Йод — (хим.) один из элементов группы галоидов, химический знак J, атомный вес 127, по Стасу 126,85 (О = 16), открыт Куртуа в 1811 г. в маточном рассоле золы морских водорослей. Природа его, как элемента, установлена Гей Люссаком и им же ближе… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Кислоты — У этого термина существуют и другие значения: Кислота (наркотик) Кислоты один из основных классов химических соединений. Они получили своё название из за кислого вкуса большинства кислот, таких, как азотная или серная. По определению кислота … … Википедия

Кисль — У этого термина существуют и другие значения: Кислота (наркотик) Кислоты один из основных классов химических соединений. Они получили своё название из за кислого вкуса большинства кислот, таких, как азотная или серная. По определению кислота … … Википедия

Иодоводород — Иодоводород … Википедия

Источник

Иодоводородная кислота

Иодоводородная кислота

Иодоводород
Общие
Систематическое наименование	Иодоводород
Химическая формула	HI
Отн. молек. масса	127.904 а. е. м.
Молярная масса	127.904 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2.85 г/мл (-47 °C) г/см³
Состояние (ст. усл.)	бесцветный газ
Термические свойства
Температура плавления	–50.80 °C
Температура кипения	–35.36 °C
Температура разложения	300 °C
Критическая точка	150,7 °C
Энтальпия (ст. усл.)	26,6 кДж/моль
Химические свойства
pKa	— 10
Растворимость в воде	72,47 (20°C) г/100 мл
Классификация
номер CAS	[10034-85-2]

Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Иодоводород хорошо растворяется в воде. Он образует азеотропную смесь, кипящую при 127 °C, с концентрацией HI 57%.

Содержание

Получение

В промышленности HI получают по реакции I₂ с гидразином, в результате которой также получается N₂:

В лабоатории HI можно получать также с помощью следующих окислительно-восстановительных реакций:

Либо гидролизом иодида фосфора:

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ H₂ и I₂. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

Свойства

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является самой сильной кислотой. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами.

Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет, вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:

HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до сероворода:

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

Применение

Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Иодоводородная кислота» в других словарях:

иодоводородная кислота — (иодистоводородная кислота), раствор иодоводорода в воде, очень сильная кислота (сильнее, чем HCl и HBr). Чистая бесцветная, на свету желтеет или буреет (окисляется с выделением иода). Соли иодоводородной кислоты иодиды … Энциклопедический словарь

ИОДОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА — (иодистово дородная кислота), р р иодоводорода в воде, очень сильная кислота (сильнее, чем НС1 и НВr). Чистая бёсцв., на свету желтеет или буреет (окисляется с выделением иода). Соли И. к. иодиды … Естествознание. Энциклопедический словарь

Кислота — У этого термина существуют и другие значения, см. Кислота (значения) … Википедия

иодистоводородная кислота — то же, что иодоводородная кислота. * * * ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА, раствор иодистого водорода в воде, очень сильная кислота (сильнее, чем HCl и HBr). Чистая бесцветная, на свету желтеет или буреет (окисляется с… … Энциклопедический словарь

ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА — то же, что иодоводородная кислота … Естествознание. Энциклопедический словарь

Йодоводородная кислота — Иодоводород Общие Систематическое наименование Иодоводород Химическая формула … Википедия

Кислоты и ангидриды — Служебный список статей, созданный для координации работ по развитию темы. Данное предупреждение не устанавл … Википедия

Галогеноводороды — Галогеноводороды общее название соединений, образованных из водорода и галогенов: Плавиковая кислота водный раствор фтороводорода Соляная кислота водный раствор хлороводорода Бромоводородная кислота водный раствор… … Википедия

Иодоводород — Иодоводород … Википедия

Источник

Йодоводородная кислота. Свойства, получение, применение и цена йодоводородной кислоты

Свойства йодоводородной кислоты

Получается йодит. Водород улетучивается. С солями йодоводородная кислота реагирует тоже в случае выделения газа. Реже, взаимодействие приводит к осаждению одного из его продуктов.

Альтернативой фосфору является диксодигидрофосфат водорода с формулой H (PH₂O₂). Присутствие при перегонке сероводорода на йодоводород тоже влияет положительно. Посему, не стоит выкидывать расслоившуюся смесь и смешивать свежие реагенты. Кислоту можно восстановить.

Теперь, выясним, почему в ряду сильных кислот йодоводород считается самой сильной. Достаточно примера взаимодействия с «коллегами». Так, «встречаясь» с концентратом серной кислоты йодоводород восстанавливает его до сероводорода. Если же серное соединение встретится с другими, восстановителем выступит уже оно.

Получение йодоводородной кислоты

Получить реагент можно, так же, совместив суспензию йода, воду и оксид серы. Итогом станут серная кислота и героиня статьи. Уравнение реакции выглядит так: I₂ + SO₂ + 2H₂O à 2HI + H₂SO₄.

На крупных предприятиях йодоводород получают реакцией йода с гидразином. Последний, как и героиня статьи, бесцветен и резко пахнет. Химическая запись взаимодействия выглядит так: — 2I₂ + N₂H₄ à4HI + N₂. Как видно, реакция дает больший «выхлоп» йодоводорода, чем лабораторные приемы.

Остается очевидный, но маловыгодный вариант – взаимодействие чистых элементов. Сложность реакции в том, что она протекает лишь при нагреве. К тому же, в системе быстро устанавливается равновесие.

Это не дает реакции дойти до конца. Равновесием в химии именуют точку, когда система начинает противостоять воздействиям на нее. Так что, совмещение элементарных йода и водорода – лишь глава в учебниках химии, но не практический метод.

Применение йодоводородной кислоты

Цена йодоводородной кислоты

Для лабораторий йодоводородную кислоту продают литрами. Хранят реагент в темноте. На свету жидкость быстро буреет, распадается на воду и диодоиодат. Тару плотно закрывают. Героиня статьи не разъедает пластик. В нем-то и хранят реагент.

Источник

Йодоводород

Йодоводород
Систематическое наименование	Йодоводород
Хим. формула	HI
Рац. формула	HI
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	127.904 г/моль
Плотность	2.85 г/мл (-47 °C)
Температура
• плавления	–50.80 °C
• кипения	–35.36 °C
• разложения	300 °C
Критическая точка	150,7 °C
Энтальпия
• образования	26,6 кДж/моль
Константа диссоциации кислоты pKa	— 11
Растворимость
• в воде	72,47 (20°C)
Рег. номер CAS	[10034-85-2]
PubChem	24841
Рег. номер EINECS	233-109-9
SMILES
RTECS	MW3760000
ChEBI	43451
ChemSpider	23224
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодоводород HI — бесцветный удушливый газ (при нормальных условиях), сильно дымит на воздухе. Хорошо растворим в воде, образует азеотропную смесь с Т_кип 127 °C и концентрацией HI 57 %. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Содержание

Получение

В промышленности HI получают по реакции йода с гидразином:

В лаборатории HI можно получать с помощью окислительно-восстановительных реакций:

Йодоводород также получается при взаимодействии простых веществ. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

Свойства

Йодоводород является сильным восстановителем. На воздухе водный раствор HI окрашивается в бурый цвет вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного йода:

HI способен восстанавливать концентрированную серную кислоту до сероводорода:

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

Йодиды присоединяют элементарный йод с образованием полийодидов:

Под действием света щелочные соли разлагаются, выделяя I₂, придающий им жёлтую окраску. Йодиды получают взаимодействием йода со щелочами в присутствии восстановителей, не образующих твердых побочных продуктов: муравьиная кислота, формальдегид, гидразин:

Можно использовать также сульфиты, но они загрязняют продукт сульфатами. Без добавок восстановителей при получении щелочных солей наряду с йодидом образуется иодат MIO₃ (1 часть на 5 частей йодида).

Ионы Cu 2+ при взаимодействии c йодидами легко дают малорастворимые соли одновалентной меди CuI:

Замещает элементы в кислородных кислотах по реакциям

Образующийся пентайодид фосфора гидролизуется водой.

Применение

Йодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных йодсодержащих соединений.

Спирты, галогениды и кислоты восстанавливаются HI, давая алканы.

При действии HI на пентозы он все их превращает во вторичный йодистый амил: CH₃CH₂2CH₂CHICH₃, а гексозы — во вторичный йодистый н-гексил. Легче всего восстанавливаются йодпроизводные, некоторые хлорпроизводные не восстанавливаются вовсе. Третичные спирты восстанавливаются легче всего. Многоатомные спирты также реагируют в мягких условиях, часто давая вторичные йодалкилы.

HI при нагреве диссоциирует на водород и I₂, что позволяет получать водород с низкими энергетическими затратами.

Источник

Йодоводород

H I Молярная масса 127,904 г / моль Внешность Бесцветный газ Плотность 2,85 г / мл (-47 ° С) Температура плавления -50,80 ° С (-59,44 ° F, 222,35 К) Точка кипения -35,36 ° С (-31,65 ° F, 237,79 К)

Фтористый
водород
Хлороводород Бромистый
водород Астатид водорода Страница дополнительных данных

СОДЕРЖАНИЕ

Свойства иодистого водорода [ править ]

Йодоводородная кислота [ править ]

Синтез [ править ]

HI также можно перегонять из раствора NaI или другого йодида щелочного металла в концентрированной фосфорной кислоте (обратите внимание, что концентрированная серная кислота не подходит для подкисления йодидов, поскольку она окисляет йодид до элементарного йода).

Кроме того, HI можно получить, просто объединив H ₂ и I ₂ :

Этот метод обычно используется для получения образцов высокой чистоты.

3 I ₂ + 2 P + 6 H
2 O → 2 PI ₃ + 6 H
2 O → 6 HI + 2 H ₃ PO ₃

Ключевые реакции и приложения [ править ]

Растворы иодистого водорода легко окисляются воздухом:

ЗДРАВСТВУЙ
3 имеет темно-коричневый цвет, из-за чего выдержанные растворы HI часто выглядят темно-коричневыми.

Подобно HBr и HCl, HI присоединяется к алкенам : [8]

HI предпочтительнее других галогенидов водорода, потому что иодид-ион является гораздо лучшим нуклеофилом, чем бромид или хлорид, поэтому реакция может протекать с разумной скоростью без значительного нагревания. Эта реакция также происходит для вторичных и третичных спиртов, но замещение происходит по пути S _N 1.

HI (или HBr) также можно использовать для расщепления простых эфиров на алкилйодиды и спирты в реакции, аналогичной замещению спиртов. Этот тип расщепления важен, поскольку его можно использовать для превращения химически стабильного [9] и инертного эфира в более реакционноспособные частицы. В этом примере диэтиловый эфир разделяется на этанол и йодэтан:

Реакция региоселективна, поскольку йодид имеет тенденцию атаковать менее стерически затрудненный эфир углерода.

HI подпадает под те же правила Марковникова и антимарковникова, что и HCl и HBr.

Источник