Слово Как пишется формула гидроксид кальция - однокоренные слова и морфемный разбор слова (приставка, корень, суффикс, окончание):

Гидроксид кальция (традиционно называется гашеная известь) является неорганическое соединение с химической формулой Ca(ОЙ)₂. Это бесцветный кристалл или белый порошок, который производится при негашеная известь (оксид кальция) смешанный, или утоленный с участием воды. У него много названий, в том числе гашеная известь, едкая известь, строительная известь, гашеная известь, кал, или маринованная известь. Гидроксид кальция используется во многих областях, включая приготовление пищи, где он был идентифицирован как Номер E E526. Лимонад это общее название для насыщенный раствор гидроксида кальция.

Содержание

Свойства

Са (ОН)₂ → Ca 2+ + 2 ОН −

При температуре окружающей среды гидроксид кальция (портландит) растворяется в чистой воде с образованием щелочного раствора с pH около 12,4. Растворы гидроксида кальция могут вызвать химические ожоги. При высоком значении pH (см. общий ионный эффект) его растворимость резко снижается. Такое поведение характерно для цементных паст. Водные растворы гидроксида кальция называются лимонад и средней силы базы который реагирует с кислоты и может атаковать некоторых металлы такие как алюминий (амфотерный гидроксид растворяется при высоком pH), защищая при этом другие металлы от коррозии, например утюг и сталь от пассивация их поверхности. Известковая вода становится молочной в присутствии углекислый газ за счет образования карбонат кальция, процесс, называемый карбонизация: например, известковая вода

При нагревании до 512 ° C частичное давление воды в равновесии с гидроксидом кальция достигает 101 кПа (нормальное атмосферное давление), что разлагается гидроксид кальция в оксид кальция и вода. [7]

Состав, подготовка, возникновение

Гидроксид кальция имеет полимерную структуру, как и все гидроксиды металлов. Структура идентична Mg (OH)₂ (структура брусита); т.е. йодид кадмия мотив. Сильный водородные связи существуют между слоями. [8]

Гидроксид кальция получают в промышленных масштабах путем обработки извести водой:

В лаборатории его можно приготовить путем смешивания водный решения хлорид кальция и гидроксид натрия. Минеральная форма, портландит, относительно редко, но его можно найти в некоторых вулканических, плутонический, и метаморфических пород. Известно также, что он возникает при сжигании угольных отвалов.

Положительно заряженные ионизированные частицы CaOH + был обнаружен в атмосфере Звезды S-типа. [9]

Ретроградная растворимость

Растворимость гидроксида кальция при 70 ° C составляет примерно половину от его значения при 25 ° C. Причина этого довольно необычного явления заключается в том, что растворение гидроксида кальция в воде является экзотермическим процессом, а также придерживается Принцип Ле Шателье. Таким образом, снижение температуры способствует устранению тепла, выделяемого в процессе растворения, и увеличивает константу равновесия растворения Ca (OH).₂, и, таким образом, увеличивают его растворимость при низкой температуре. Эта противоречащая интуиции температурная зависимость растворимости упоминается как «ретроградная» или «обратная» растворимость. Вариативно гидратированные фазы сульфат кальция (гипс, бассанит и ангидрит) также обладают ретроградной растворимостью по той же причине, поскольку их реакции растворения экзотермичны.

Использует

Одним из важных применений гидроксида кальция является флокулянт, в воде и очистка сточных вод. Он образует рыхлое заряженное твердое вещество, которое помогает удалять из воды более мелкие частицы, в результате чего получается более чистый продукт. Это приложение стало возможным благодаря низкой стоимости и низкой токсичности гидроксида кальция. Он также используется при очистке пресной воды для повышения pH воды, чтобы трубы не подвергались коррозии там, где основная вода является кислой, потому что она саморегулируется и не слишком сильно повышает pH.

Он также используется при приготовлении газообразного аммиака (NH₃), используя следующую реакцию:

Пищевая промышленность

Из-за его низкого токсичность и мягкость основных свойств гашеная известь широко используется в пищевая промышленность:

Индейцы используют

По-испански гидроксид кальция называется кал. Кукуруза, приготовленная с кал (в процессе никстамализация) становится кореш (Никстамал), который значительно увеличивает биодоступность ниацина (витамина B3), а также считается более вкусным и легким для переваривания.

В жевании листья кокигидроксид кальция обычно жуют вместе, чтобы сохранить алкалоид стимуляторы химически доступен для поглощение телом. Точно так же коренные американцы традиционно жевали листья табака с гидроксидом кальция, полученным из обожженных раковин моллюсков, чтобы усилить эффект. Он также использовался некоторыми коренными американскими племенами в качестве ингредиента в йопо, психоделический табак, приготовленный из зерен некоторых Анаденантера виды. [11]

Азиатские виды использования

Гидроксид кальция обычно добавляют в связку орех ареки и бетель лист называется ‘паан’сохранить алкалоид стимуляторы химически доступен для попадания в кровоток через сублингвальный абсорбция.

Он используется при изготовлении Насвар (также известен как насс или нисвар), тип табака для окунания, сделанный из свежих табачных листьев, гидроксида кальция (чуна или скоро) и древесной золы. Больше всего его потребляют в Патан диаспора Афганистан, Пакистан, Индия и Бангладеш. Жители также используют гидроксид кальция для красить свои дома из глины в Афганистане, Пакистане и Индии.

Риск для здоровья

Незащищенное воздействие Ca (OH)₂ может вызвать сильное раздражение кожи, химические ожоги, слепоту, повреждение легких или сыпь. [5]

Источник

Кальция гидроксид

Кальция гидроксид

Гидроксид кальция
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид кальция
Отн. молек. масса	74.093 а. е. м.
Молярная масса	74.093 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2.211 г/см³
Состояние (ст. усл.)	белые кристаллы
Термические свойства
Температура плавления	512 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	0.185 г/100 мл
Классификация
номер CAS	[1305-62-0]

Гидрокси́д ка́льция — химическое вещество, сильное основание, формула Ca(OH)₂. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.

Содержание

Тривиальные названия

Часто называют просто известь или извёстка (так же называют и оксид кальция).

Получение

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.

Свойства

Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию.

Как и все гидроксиды, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:

по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:

Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:

причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:

Гидроксид кальция реагирует с монооксидом углерода при температуре около 400°C:

Применение

Это экзотермическая реакция, выделение энергии составляет 27 ккал (113 кДж). Одновременно происходит и образование силиката кальция:

Как видно из реакции, в ходе её выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов;

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Кальция гидроксид» в других словарях:

КАЛЬЦИЯ ГИДРОКСИД — Са(ОН)2, сильное основание (щелочь). Бесцветные кристаллы (технический продукт называется гашеная известь, пушонка). Плохо растворим в воде. Водный раствор кальция гидроксида называют известковой водой, суспензию кальция гидроксида в воде… … Большой Энциклопедический словарь

кальция гидроксид — Ca(ОН)2, сильное основание (щёлочь). Бесцветные кристаллы (технический продукт называется гашёная известь, пушонка). Плохо растворим в воде. Водный раствор кальция гидроксида называется известковой водой, суспензию кальция гидроксида в воде … … Энциклопедический словарь

кальция гидроксид — kalcio hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Ca(OH)₂ atitikmenys: angl. calcium hydroxide; hydrated lime; lime hydrate; slaked lime rus. гашенная известь; гидратная известь; кальция гидроксид; кальция гидроокись ryšiai: sinonimas –… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

КАЛЬЦИЯ ГИДРОКСИД — см. Кальция оксид, Известь … Химическая энциклопедия

КАЛЬЦИЯ ГИДРОКСИД — Са(ОН)2, сильное основание. Бесцв. кристаллы (техн. продукт наз. гашёная известь, пушонка). Плохо растворим в воде. Водный р р К. г. иаз. известковой водой, суспензия К. г. и воде известковым молоком. Применяют как вяжущий материал в стр ве, в… … Естествознание. Энциклопедический словарь

Гидроксид кальция — Общие … Википедия

Кальция гидроокись — Гидроксид кальция Общие Систематическое наименование Гидроксид кальция Отн. молек. масса 74.093 а. е. м. Молярная масса 74.093 г/моль … Википедия

Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия

Гидроксид лития — Гидроксид лития … Википедия

Источник

Гидроксид кальция

Гидроксид кальция (гашёная известь, едкая) — химическое вещество с формулой Ca(OH)₂, сильное основание. Представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета, малорастворимый в воде.

Содержание

Некоторые распространённые названия

Получение

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

Эта реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал на моль (67 кДж на моль).

Физические свойства

По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается:

Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре.

Химические свойства

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.

Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь участвует в реакциях нейтрализации кислот (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция, например:

Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду, — реакции качественного анализа на углекислый газ:

При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:

Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:

Реагирует с некоторыми солями, но реакция происходит только в том случае, если в результате реакции одно из образующихся веществ плохо растворимое и выпадает в осадок, например:

Источник

Теперь вы знаете какие однокоренные слова подходят к слову Как пишется формула гидроксид кальция, а так же какой у него корень, приставка, суффикс и окончание. Вы можете дополнить список однокоренных слов к слову "Как пишется формула гидроксид кальция", предложив свой вариант в комментариях ниже, а также выразить свое несогласие проведенным с морфемным разбором.