Нитрат натрия: способы получения и химические свойства
Нитрат натрия NaNO3 — соль щелочного металла натрия и азотной кислоты. Белое вещество, весьма гигроскопичное, которое плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.
Относительная молекулярная масса Mr = 84,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,266; tпл = 306,5º C;
Способ получения
1. Нитрат натрия можно получить путем взаимодействия гидроксида натрия и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат натрия и вода:
2. В результате взаимодействия горячего гидроксида натрия, оксида азота (IV) и кислорода образуется нитрат натрия и вода:
3. В результате реакции между горячим гидроксидом натрия, оксидом натрия (IV) и кислородом, происходит образование нитрата натрия и воды:
4. При комнатной температуре, в результате взаимодействия оксида азота (IV) и натрия образуется нитрат натрия и газ оксид азота (II):
2NO2 + Na = NO↑ + NaNO3
5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита азота происходит образование нитрата натрия и воды:
Качественная реакция
Качественная реакция на нитрат натрия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:
1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат натрия образует сульфат натрия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:
Химические свойства
1. Hитрат натрия разлагается при температуре 380–500º С с образованием нитрита натрия и кислорода:
2. Н итрат натрия может реагировать с простыми веществами :
NaNO3 + Pb = NaNO2 + PbO
2.2. Нитрат натрия реагирует при комнатной температуре с цинком и разбавленной хлороводородной кислотой с образованием нитрита натрия и воды:
Нитрат натрия
| Нитрат натрия | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Нитрат натрия |
| Традиционные названия | Натриевая селитра |
| Химическая формула | NaNO3 |
| Физические свойства | |
| Отн. молек. масса | 84,99 а. е. м. |
| Плотность | 2,257 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 308 °C |
| Температура разложения | 380 °C |
| Безопасность | |
| Токсичность | соединение не токсично |
Нитрат натрия (NaNO3),натрий азотнокислотный, натриевая селитра) — натриевая соль азотной кислоты. Бесцветные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Соленый на вкус.
Содержание
Свойства
Физические свойства
Химические свойства
Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может расплавиться.
Получение
В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:
Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:
Применение
Применяется как удобрение; в стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.
Нитрат натрия ГОСТ 828-77
Содержание
Свойства
Физические свойства
Растворимость (г в 100 г) в:
Химические свойства
При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:
Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:
NaNO3 + KCl ⟶ KNO3 + NaCl NaNO3 + RbI ⟶ RbNO3 + NaI
Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.
В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:
Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.
Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.
Получение
В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:
Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:
Применение
Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.
Как различить растворы нитрита и нитрата натрия напишите уравнения реакций
Решение качественных задач по определению веществ, находящихся в склянках без этикеток, предполагает проведение ряда операций, по результатам которых можно определить, какое вещество находится в той или иной склянке.
Необходимо подчеркнуть, что мысленный эксперимент и реальность не всегда полностью совпадают, так как реальные реакции осуществляются при определенных концентрации, температуре, освещении (например, при электрическом свете AgCl и AgBr идентичны). Мысленный эксперимент часто не учитывает многих мелочей. К примеру, Br2/aq прекрасно обесцвечивается растворами Na2CO3, На2SiO3, CH3COONa; образование осадка Ag3PO4 не идет в сильнокислой среде, так как сама кислота не дает этой реакции; глицерин образует комплекс с Сu (ОН) 2, но не образует с (CuOH)2SO4, если нет избытка щелочи, и т. д. Реальная ситуация не всегда согласуется с теоретическим прогнозом, и в этой главе таблицы-матрицы»идеала» и «реальности» иногда будут отличаться. А чтобы разбираться в том, что же происходит на самом деле, ищите всякую возможность работать руками экспериментально на уроке или факультативе (помните при этом о требованиях техники безопасности).
Пример 1. В пронумерованных склянках содержатся растворы следующих веществ: нитрата серебра, соляной кислоты, сульфата серебра, нитрата свинца, аммиака и гидроксида натрия. Не используя других реактивов, определите, в какой склянке раствор какого вещества находится.
Решение. Для решения задачи составим таблицу-матрицу, в которую будем заносить в соответствующие квадратики ниже пересекающей ее диагонали данные наблюдения результатов сливания веществ одних пробирок с другими.
Наблюдение результатов последовательного приливания содержимого одних пронумерованных пробирок ко всем другим:
1 + 2 — выпадает белый осадок; ;
1 + 3 — видимых изменений не наблюдается;
| Вещества | 1. AgNO3, | 2. НСl | 3. Pb(NO3)2, | 4. NH4OH | 5. NaOH |
| 1. AgNO3 | X | AgCl  белый | — | выпадающий осадок растворяется | Ag2O бурый |
| 2. НСl | белый | X | PbCl2 белый, | — | _ |
| 3. Pb(NO3)2 | — | белый PbCl2 | X | Pb(OH)2 помутнение) | Pb(OH)2 белый |
| 4. NH4OH | — | — | (помутнение) | — | |
| S. NaOH | бурый | — | белый | — | X |
1 + 4 — в зависимости от порядка сливания растворов может выпасть осадок;
1 + 5 — выпадает осадок бурого цвета;
2+3— выпадает осадок белого цвета;
2+4— видимых изменений не наблюдается;
2+5 — видимых изменений не наблюдается;
3+4 — наблюдается помутнение;
3+5 — выпадает белый осадок;
4+5 — видимых изменений не наблюдается.
Запишем далее уравнения протекающих реакций в тех случаях, когда наблюдаются изменения в реакционной системе (выделение газа, осадка, изменение цвета) и занесем формулу наблюдаемого вещества и соответствующий квадратик таблицы-матрицы выше пересекающей ее диагонали:
| I. 1 + 2: | AgNO3 + НСl |  | AgCl + HNO3; |
| II. 1 + 5: | 2AgNO3 + 2NaOH | | Ag2O + 2NaNO3 + H2O; |
| бурый(2AgOH Ag2O + H2O) | |||
| III. 2 + 3: | 2НСl + Рb(NO3)2 | | РbСl2 + 2НNO3; |
| белый | |||
| IV. 3 + 4: | Pb(NO3)2 + 2NH4OH | | Pb(OH)2 + 2NH4NO3; |
| помутнение | |||
| V. 3 + 5: | Pb(NO3)2 + 2NaOH | | Pb(OH)2 + 2NaNO3 |
| белый |
(при приливании нитрата свинца в избыток щелочи осадок может сразу раствориться).
Таким образом, на основании пяти опытов различаем вещества, находящиеся в пронумерованных пробирках.
Пример 2. В восьми пронумерованных пробирках (от 1 до 8) без надписей содержатся сухие вещества: нитрат серебра (1), хлорид алюминия (2), сульфид натрия (3), хлорид бария (4), нитрат калия (5), фосфат калия (6), а также растворы серной (7) и соляной (8) кислот. Как, не имея никаких дополнительных реактивов, кроме воды, различить эти вещества?
Решение. Прежде всего растворим твердые вещества в воде и отметим пробирки, где они оказались. Составим таблицу-матрицу (как в предыдущем примере), в которую будем заносить данные наблюдения результатов сливания веществ одних пробирок с другими ниже и выше пересекающей ее диагонали. В правой части таблицы введем дополнительную графу»общий результат наблюдения», которую заполним после окончания всех опытов и суммирования итогов наблюдений по горизонтали слева направо (см., например, с. 178).
| 1+2: | 3AgNO3 + A1C1, | | 3AgCl белый | + Al(NO3)3; |
| 1 + 3: | 2AgNO3 + Na2S | | Ag2S черный | + 2NaNO3; |
| 1 + 4: | 2AgNO3 + BaCl2 | | 2AgCl белый | + Ba(NO3)2; |
| 1 + 6: | 3AgN03 + K3PO4 | | Ag3PO4 желтый | + 3KNO3; |
| 1 + 7: | 2AgNO3 + H2SO4 | | Ag,SO4 белый | + 2HNOS; |
| 1 + 8: | AgNO3 + HCl | | AgCl белый | + HNO3; |
| 2 + 3: | 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O | | 2Al (OH)3, | + 3H2S  + 6NaCl; |
| (Na2S + H2O NaOH + NaHS, гидролиз); | ||||
| 2 + 6: | AlCl3 + K3PO4 | | A1PO4 белый | + 3KCl; |
| 3 + 7: | Na2S + H2SO4 | | Na2SO4 | + H2S |
| 3 + 8: | Na2S + 2HCl | | -2NaCl | + H2S; |
| 4 + 6: | 3BaCl2 + 2K3PO4 | | Ba3(PO4)2 белый | + 6KC1; |
| 4 + 7 | BaCl2 + H2SO4 | | BaSO4 белый | + 2HC1. |
Видимых изменений не происходит только с нитратом калия.
По тому, сколько раз выпадает осадок и выделяется газ, однозначно определяются все реагенты. Кроме того, ВаС12 и К3РО4 различают по цвету выпавшего осадка с AgNO3: AgCl — белый, a Ag3PO4 — желтый. В данной задаче решение может быть более простым — любой из растворов кислот позволяет сразу выделить сульфид натрия, им определяются нитрат серебра и хлорид алюминия. Нитратом серебра определяются среди оставшихся трех твердых веществ хлорид бария и фосфат калия, хлоридом бария различают соляную и серную кислоты.
Пример 3. В четырех пробирках без этикеток находятся бензол, хлоргексан, гексан и гексен. Используя минимальные количества и число реактивов, предложите метод определения каждого из указанных веществ.
Решение. Определяемые вещества между собой не реагируют, таблицу попарных реакций нет смысла составлять.
Существует несколько методов определения данных веществ, ниже приведен один из них.
Бромную воду обесцвечивает сразу только гексен:
Хлоргексан можно отличить от гексана, пропуская продукты их сгорания через раствор нитрата серебра (в случае хлоргексана выпадает белый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, в отличие от карбоната серебра):
2С6Н14+ 19O2= 12СO2+ 14Н2О;
С6Н13Сl + 9O2 = 6СO2 + 6Н2O + НС1;
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3.
1. В два одинаковых химических стакана налиты равные объемы: в один воды, в другой — разбавленного раствора серной кислоты. Как, не имея под рукой никаких химических реактивов, различить эти жидкости (пробовать растворы на вкус нельзя)?
2. В четырех пробирках находятся порошки оксида меди(II), оксида железа (III), серебра, железа. Как распознать эти вещества, используя только один химический реактив? Распознавание по внешнему виду исключается.
3. В четырех пронумерованных пробирках находятся сухие оксид меди (II), сажа, хлорид натрия и хлорид бария. Как, пользуясь минимальным количеством реактивов, определить, в какой из пробирок находится какое вещество? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями соответствующих химических реакций.
4. В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: оксид фосфора(V), хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, хлорид аммония. Как можно определить содержимое каждой пробирки, если имеется только набор пустых пробирок, вода и горелка? Предложите план анализа.
5. В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, поташа и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов.
6. В пронумерованных пробирках находятся растворы гидроксида натрия, серной кислоты, сульфата натрия и фенолфталеин. Как различить эти растворы, не пользуясь дополнительными реактивами?
7. В банках без этикеток находятся следующие индивидуальные вещества: порошки железа, цинка, карбоната кальция, карбоната калия, сульфата натрия, хлорида натрия, нитрата натрия, а также растворы гидроксида натрия и гидроксида бария. В Вашем распоряжении нет никаких других химических реактивов, в том числе и воды. Составьте план определения содержимого каждой банки.
8. В четырех пронумерованных банках без этикеток находятся твердые оксид фосфора (V) (1), оксид кальция (2), нитрат свинца (3), хлорид кальция (4). Определить, в какой из банок находится каждое из указанных соединений, если известно, что вещества (1) и (2) бурно реагируют с водой, а вещества (3) и (4) растворяются в воде, причем полученные растворы (1) и (3) могут реагировать со всеми остальными растворами с образованием осадков.
9. В пяти пробирках без этикеток находятся растворы гидроксида, сульфида, хлорида, йодида натрия и аммиака. Как определить эти вещества при помощи одного дополнительного реактива? Приведите уравнения химических реакций.
10. Как распознать растворы хлорида натрия, хлорида аммония, гидроксида бария, гидроксида натрия, находящиеся в сосудах без этикеток, используя лишь эти растворы?
11.. В восьми пронумерованных пробирках находятся водные растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфата натрия, карбоната натрия, хлорида аммония, нитрата свинца, хлорида бария, нитрата серебра. Используя индикаторную бумагу и проводя любые реакции между растворами в пробирках, установить, какое вещество содержится в каждой из них.
12. В двух пробирках имеются растворы гидроксида натрия и сульфата алюминия. Как их различить, по возможности, без использования дополнительных веществ, имея только одну пустую пробирку или даже без нее?
13. В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы перманганата калия, сульфида натрия, бромная вода, толуол и бензол. Как, используя только названные реактивы, различить их? Используйте для обнаружения каждого из пяти веществ их характерные признаки (укажите их); дайте план проведения анализа. Напишите схемы необходимых реакций.
14. В шести склянках без наименований находятся глицерин, водный раствор глюкозы, масляный альдегид (бутаналь), гексен-1, водный раствор ацетата натрия и 1,2-дихлорэтан. Имея в качестве дополнительных химических реактивов только безводные гидроксид натрия и сульфат меди, определите, что находится в каждой склянке.
1. Для определения воды и серной кислоты можно использовать различие в физических свойствах: температурах кипения и замерзания, плотности, электропроводности, показателе преломления и т. п. Самое сильное различие будет в электропроводности.
2. Прильем к порошкам в пробирках соляную кислоту. Серебро не прореагирует. При растворении железа будет выделяться газ: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Оксид железа (III) и оксид меди (II) растворяются без выделения газа, образуя желто-коричневый и сине-зеленый растворы: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O; CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (голубой раствор); BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl (белый осадок).
С сажей и NaCl разбавленная серная кислота не взаимодействует.
4. Небольшое количество каждого из веществ помещаем в воду:
CuSO4+5H2O = CuSO4 5H2O | (образуется голубой раствор и кристаллы); |
| Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S | (выпадает осадок и выделяется газ с неприятным запахом); |
| AlCl3 + 6H2O = A1C13 6H2O + Q AlCl3+ H2O AlOHCl2+ HCl AlOHC12 + H20 = Al (OH) 2Cl + HCl А1(ОН)2С1 + Н2О = А1(ОН)2 + НСl | (протекает бурная реакция, образуются осадки основных солей и гидроксида алюминия); |
| P2O5 + H2O = 2HPO3 HPO3+H2O = H3PO4 | (бурная реакция с выделением большого количества тепла, образуется прозрачный раствор). |
Два вещества — хлорид натрия и хлорид аммония— растворяются, не реагируя с водой; их можно различить, нагревая сухие соли (хлорид аммония возгоняется без остатка): NH4Cl 
NH3 + HCl; или по окраске пламени растворами этих солей (соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет).
5. Составим таблицу попарных взаимодействий указанных реагентов
| Вещества | 1. NaOH | 2 НСl | 3. К2СО3 | 4. Аl2(SO4)3 | Общий результат наблюдения |
| 1, NaOH | — | — | Al(OH)3 | 1 осадок | |
| 2. НС1 | _ | CO2 | __ | 1 газ | |
| 3. К2СО3 | — | CO2 | Al(OH)3 CO2 | 1 осадок и 2 газа | |
| 4. Al2(S04)3 | А1(ОН)3 | — | А1(ОН)3 CO2 | 2 осадка и 1 газ | |
| NaOH + HCl = NaCl + H2O | |||||
| К2СO3 + 2HC1 = 2КС1 + Н2O + СO2 | |||||
3K2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 2 Al(OH)3 + 3CO2 + 3K2SO4;
| Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 | (наличие осадка зависит от порядка сливания и избытка и щелочи) |
| Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2] |
Исходя из представленной таблицы по числу выпадения осадка и выделения газа можно определить все вещества.
6. Попарно смешивают все растворы Пара растворов, дающая малиновую окраску, — NaOH и фенолфталеин Малиновый раствор прибавляют в две оставшиеся пробирки. Там, где окраска исчезает, — серная кислота, в другой — сульфат натрия. Остается различить NaOH и фенолфталеин (пробирки 1 и 2).
А. Из пробирки 1 прибавляют каплю раствора к большому количеству раствора 2.
Б. Из пробирки 2 — каплю раствора прибавляют к большому количеству раствора 1. В обоих случаях— малиновое окрашивание.
К растворам А и Б прибавляют по 2 капли раствора серной кислоты. Там, где окраска исчезает, содержалась капля NaOH. (Если окраска исчезает в растворе А, то NaOH — в пробирке 1).
8. Бурно реагируют с водой: Р2О5 и СаО с образованием соответственно H3PO4 и Са(ОН)2:
X
X
X
Таким образом, раствор 1 (H3PO4) образует осадки со всеми другими растворами при взаимодействии. Раствор 3 — Pb(NO3)2 также образует осадки со всеми другими растворами. Вещества: I —Р2O5, II —СаО, III —Pb(NO3)2, IV—СаСl2.
В общем случае выпадение большинства осадков будет зависеть от порядка сливания растворов и избытка одного из них (в большом избытке Н3РО4 фосфаты свинца и кальция растворимы).
9. Задача имеет несколько решений, два из которых приведены ниже.
а. Во все пробирки добавляем раствор медного купороса:
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (голубой осадок);
Na2S + CuSO4 = Na2SO4 + CuS (черный осадок);
NaCl + CuSO4 (в разбавленном растворе изменений нет);
4NaI+2CuSO4 = 2Na2SO4 + 2CuI+I2 (коричневый осадок);
4NH3 + CuSO4 = Cu(NH3)4SO4 (синий раствор или голубой осадок, растворимый в избытке раствора аммиака).
б. Во все пробирки добавляем раствор нитрата серебра:
2NaOH + 2AgNO3 = 2NaNO3 + Н2О + Ag2O (коричневый осадок);
Na2S + 2AgNO3 = 2NaNO3 + Ag2S (черный осадок);
NaCl + AgNO3 = NaN03 + AgCl (белый осадок);
NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI(желтый осадок);
2NH3 + 2AgNO3 + H2O = 2NH4NO3 + Ag2O (коричневый осадок).
Ag2O растворяется в избытке раствора аммиака: Ag20 + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH.
10. Для распознавания этих веществ следует провести реакции всех растворов друг с другом:
| Вещества | 1. NaCl | 2. NH4C1 | 3. Ba(OH), | 4. NaOH | Общий результат наблюдения |
| 1. NaCl | ___ | _ | _ | взаимодействия не наблюдается | |
| 2. NH4Cl | _ | X | NH3 | NH3 | в двух случаях выделяется газ |
| 3. Ва(ОН)2 | — | NH3 | X | — | в одном случае выделяется газ |
| 4. NaOH | — | NH3 | — | X | в одном случае выделяется газ |
NaOH и Ва(ОН)2 можно различить по разному окрашиванию пламени (Na+ окрашивают в желтый цвет, а Ва 2 + — в зеленый).
11. Определяем кислотность растворов с помощью индикаторной бумаги:
1) кислая среда —НСl, NH4C1, Pb(NO3)2;
2) нейтральная среда — Na2SO4, ВаС12, AgNO3;
3) щелочная среда — Na2CO3, NaOH. Составляем таблицу:
| Вещества | AgNO3 | ВаС12 | HCl | NaOH | Na2SO4 | Na2CO3 | NH4C1 | Pb(NO3)2 |
| НС1 | AgCl | — | X | — | — | CO2 | _ | PbCl2 |
| NaOH | Ag2O | — | — | X | — | — | NH3 | Pb(OH)2 |
| Na2SO4 | может выпасть Ag2SO4 | BaSO4 | — | — | X | — | — | PbSO4 |
| Na2CO3 | Ag2O | BaCO3 | CO2 | — | — | X | NH3 | Pb(OH)2 |
| NH4C1 | AgCl | — | NH3 | — | NH3 | X | PbCl2 | |
| Pb(NO3)2 | — | PbCl2 | PbCl2 | Pb(OH)2 | PbSO4 | PbCO3Pb(OH)2 | PbCl2 | X |
| ВаС12 | AgCl | X | — | — | BaSO4 | BaCO3 | — | PbCl2 |
| AgNO3 | X | AgCl | AgCl | Ag2O | Ag2SO4 | Ag2O | AgCl | — |
12. В пустую пробирку наливают один из растворов и приливают каплю другого.
С л у ч а й п е р в ы й : образовался осадок и сразу растворился, или вовсе не образовался:
6NaOH + Al2(SO4)3 3Na2SO4 + 2Al(OH)3;
Al(OH)3 + NaOH (избыток) + 2Н2О Na[Al(OH)4(H2O)2].
С л у ч а й в т о р о й : осадок образовался и не растворился. Тогда, наоборот, раствор (1) — Al2(SO4)3, а раствор (2)—NaOH.
13. По цвету определяют КМпО4 (розово-фиолетовый) и бромную воду (желтая или красно-бурая).
Раствор брома в воде определится сразу при взаимодействии с Na2S:
Na2S + Br2 2NaBr+S; (белый или светло-желтый осадок).
Раствор КМnО4 обесцвечивается Na2S и толуолом при кипячении:
2KMnO4 + 3Na2S + 4H2O 2MnO2 + 3S + 2KOH + 6NaOH;
Оставшееся вещество — бензол.
14. Прибавим последовательно сульфат меди и избыток гидроксида натрия ко всем веществам. С гексеном-1, ацетатом натрия, 1,2-дихлорэтаном реакция идти не будет, но в водном растворе ацетата натрия сульфат меди растворится. В пробирке с бу-таналем при нагревании выпадает красный осадок оксида меди(1). В пробирках с глицерином и глюкозой получится темно-синий раствор. При нагревании раствора глюкозы с добавленными реагентами выпадает оксид меди(1). Оставшиеся вещества, не смешивающиеся друг с другом, можно различить по плотности: гексен-1 имеет наименьшую плотность, а 1,2-дихлорэтан — наибольшую.
Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору