Register
Do you already have an account? Login
Login
Don’t you have an account yet? Register
Newsletter
Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!
Пармезан Черница
Срочно. Помогите пожалуйста. Галактике грозит опасность, вы должны мне помочь! напишите молекулярные и графические формулы нормальных и кислых солей которые могут быть получены в результате замещения: а)атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты атомами бария; б)атомов водорода в молекуле сероводородной кислоты атомами алюминия; в)атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты атомами железа.
Лучший ответ:
Главный Попко
Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
(NH4)2SO4 – сульфат аммония.
СаSO4 – сульфат кальция,
Напишите молекулярные формулы нормальных и кислых солей которые могут быть получены в результате замещения а) атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты атомами бария, б) атомов водорода в молекуле сероводородной кислоты атомами алюминия, в) атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты атомами железа.
Напишите формулу соли, которая может быть получена в результате замещения в молекуле гидроксида Zn(OH)2 атомов водорода атомами натрия?
Напишите формулу соли, которая может быть получена в результате замещения в молекуле гидроксида Zn(OH)2 атомов водорода атомами натрия.
Сколько атомов водорода содержится в 5 молекулах кремнеевой кислоты?
Сколько атомов водорода содержится в 5 молекулах кремнеевой кислоты.
Почему атомы водорода в молекуле серной кислоты замещаются одним атомом цинка, а не двумя?
Почему атомы водорода в молекуле серной кислоты замещаются одним атомом цинка, а не двумя?
Напишите формулы следующих веществ :а) серной кислоты, если известно, что в состав её молекулы входят два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислородаб)сероводорода, молекула которого состо?
Напишите формулы следующих веществ :
а) серной кислоты, если известно, что в состав её молекулы входят два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода
б)сероводорода, молекула которого состоит из двух атомов водорода и одного атома серы
в) сернистого газа молекула которого содержит один атом серы и два атома кислорода.
Что объединяет все эти вещества?
Напишите формулы : молекулы водорода, атомы водорода, иона водорода?
Напишите формулы : молекулы водорода, атомы водорода, иона водорода.
Составьте молекулярные формулы Алканов, в молекулах которых : 5 атомов углерода ; х атомов углерода ; 32 атома водорода ; у атомов водорода?
Составьте молекулярные формулы Алканов, в молекулах которых : 5 атомов углерода ; х атомов углерода ; 32 атома водорода ; у атомов водорода.
Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты?
Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты.
Срочно?
Галактике грозит опасность, вы должны мне помочь!
Напишите молекулярные и графические формулы нормальных и кислых солей которые могут быть получены в результате замещения : а)атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты атомами бария ; б)атомов водорода в молекуле сероводородной кислоты атомами алюминия ; в)атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты атомами железа.
Пожалуйста помогите с химией?
Пожалуйста помогите с химией!
№1напишите молекулярные формулы нормальных и кислых солей, которые могут быть получены в результате замещения : а)атомов водорода в молекуле сероводородной кислоты атомами алюминия.
Б)атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты атомами железа(3три).
В состав молекулы фосфорной кислоты входят три атома водорода ; один атом фосфора и 4 атома кислорода?
В состав молекулы фосфорной кислоты входят три атома водорода ; один атом фосфора и 4 атома кислорода.
Найдите относительную малекулярную массу этого вещества.
Протоны : 96 Нейтроны : 151.
Углерод : электронов, протонов, нейтронов 6 Неон : протонов, электонов, нейронов 10 Кремний : протонов, электронов, нейронов 14 Фосфор : протонов, электронов, нейронов 15.
Ch3COOH + NaOH = Ch3COONa + H2O Ch3COONa + HCL = Ch2COOH + NaCl.
Электроотрицательность с увеличением заряда атома в группе уменьшается. В группе наоборот, увеличивается. Самый электроотрицательный элемент это фтор, запомни это и остальную последовательность будет очень легко выучить. ).
В) бор б) углерод а) азот г) кислород.
У меня есть вот такие таблички.
Напишите молекулярные и графические формулы нормальных
и основных солей, которые могут быть получены в результате
замещения: а) гидроксидных групп в молекуле al(oh)3, кис-
лотными остатками серной кислоты; б) гидроксидных групп
в молекуле са(он)2, кислотными остатками фосфорной кисло-
ты. назовите эти соли.
Ответы 8
2)Cs2O-СsOH
CaO-Ca(OH)2
SiO2-H2SiO3
Cl2O7-HClO4
Cr2O3-Cr(OH)3 и HCrO2
3)[Ge(OH)3]2SO3-
Ti(HCO3)2- 
Ca(OH)VO3-
BiOH(NO3)2-
Cr(OH)SiO3- 
оксид хлора(V) Cl₂O₅ O=Cl-O-Cl=O
оксид серы(IV) = SO₂ O=S=O,
оксид свинца(IV) PbO₂ O=Pb=O,
оксид никеля(II) NiO Ni=O,
Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
(NH4)2SO4 – сульфат аммония.
СаSO4 – сульфат кальция,
Фосфорная кислота: получение и свойства
Строение молекулы и физические свойства
Фосфор в степени окисления +5 образует несколько кислот: орто-фосфорную H3PO4, мета-фосфорную HPO3, пиро-фосфорную H4P2O7.
Фосфорная кислота H3PO4 – это кислота средней силы, трехосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях фосфорная кислота – твердое вещество, хорошо растворимое в воде и гигроскопичное.
Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V.
При температуре выше +213 °C орто-фосфорная кислота переходит в пирофосфорную H4P2O7.
При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде образуется метафосфорная кислота HPO3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу.
Способы получения
Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет ортофосфорная кислота.
1. Получить орто-фосфорную кислоту можно взаимодействием оксида фосфора (V) с водой:
Промышленный способ получения фосфорной кислоты обработка фосфорита концентрированной серной кислотой:
3. Фосфорную кислоту также можно получить жестким окислением соединений фосфора в водном растворе в присутствии кислот.
Химические свойства
1. Фосфорная кислота частично и ступенчато диссоциирует в водном растворе.
HPO4 2– ⇄ H + + PO4 3–
2. Фосфорная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.
Еще пример : при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом калия образуются фосфаты, гидрофосфаты или дигидрофосфаты:
3. Фосфорная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов и др.). Также фосфорная кислота вступает в обменные реакции с солями.
4. При нагревании H3PO4 до 200°С происходит отщепление от нее молекулы воды с образованием пирофосфорной кислоты H2P2O7:
5. Фосфорная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.
Фосфорная кислота взаимодействует также с аммиаком с образованием солей аммония:
7. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра:
Видеоопыт взаимодействия фосфата натрия и нитрата серебра в растворе (качественная реакция на фосфат-ион) можно посмотреть здесь.
Фосфорная кислота: получение и свойства
Строение молекулы и физические свойства
Фосфор в степени окисления +5 образует несколько кислот: орто-фосфорную H3PO4, мета-фосфорную HPO3, пиро-фосфорную H4P2O7.
Фосфорная кислота H3PO4 – это кислота средней силы, трехосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях фосфорная кислота – твердое вещество, хорошо растворимое в воде и гигроскопичное.
Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V.
При температуре выше +213 °C орто-фосфорная кислота переходит в пирофосфорную H4P2O7.
При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде образуется метафосфорная кислота HPO3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу.
Способы получения
Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет ортофосфорная кислота.
1. Получить орто-фосфорную кислоту можно взаимодействием оксида фосфора (V) с водой:
Промышленный способ получения фосфорной кислоты обработка фосфорита концентрированной серной кислотой:
3. Фосфорную кислоту также можно получить жестким окислением соединений фосфора в водном растворе в присутствии кислот.
Химические свойства
1. Фосфорная кислота частично и ступенчато диссоциирует в водном растворе.
HPO4 2– ⇄ H + + PO4 3–
2. Фосфорная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.
Еще пример : при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом калия образуются фосфаты, гидрофосфаты или дигидрофосфаты:
3. Фосфорная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов и др.). Также фосфорная кислота вступает в обменные реакции с солями.
4. При нагревании H3PO4 до 200°С происходит отщепление от нее молекулы воды с образованием пирофосфорной кислоты H2P2O7:
5. Фосфорная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.
Фосфорная кислота взаимодействует также с аммиаком с образованием солей аммония:
7. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра:
Видеоопыт взаимодействия фосфата натрия и нитрата серебра в растворе (качественная реакция на фосфат-ион) можно посмотреть здесь.