Слово Как пишется конспект по химии 8 класс - однокоренные слова и морфемный разбор слова (приставка, корень, суффикс, окончание):

Как пишется конспект по химии 8 класс

Химия – это наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.

Химия 8 класс

Первоначальные химические понятия. Кислород. Горение. Водород. Вода. Растворы. Количественные отношения в химии. Важнейшие классы неорганических соединений. Периодический закон и строение атома. Строение вещества. Химическая связь.

Химия 9 класс

Электролитическая диссоциация. Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний. Общие свойства металлов. Металлы IA—IIIA-групп периодической таблицы химических элементов. Железо. Металлургия. Краткий обзор важнейших органических веществ (Углеводороды, производные углеводородов).

Справочники для ОГЭ

Специальные конспекты по химии, в которых в сжатой форме повторяются основные школьные темы, для экспресс-подготовки к Основному Государственному Экзамену по химии.

Химия 10 класс

Химия 11 класс

Справочники для ЕГЭ

Специальные конспекты по химии, в которых в сжатой форме повторяются основные школьные темы, для экспресс-подготовки к Единому Государственному Экзамену по химии.

Решения задач по химии

Источники идей и источники цитат для конспектов по Химии:

(с) Цитаты из вышеуказанных учебных пособий использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях (пп. 1 п. 1 ст. 1274 ГК РФ).

Источник

Как составить конспект текста

Вопросно-ответный конспект

Алгоритм

1. Запишите название конспектируемого текста и его выходные данные.

2. Прочитайте текст, осмысливая его содержание.

3. Прочитайте текст второй раз, разбивая его на отрывки.

4. Выделите в каждом отрывке основную мысль.

5. Составьте вопрос к основной мысли для каждого отрывка.

6. Запишите точный ответ на каждый из вопросов.

Плановый конспект

Основой планового конспекта является план, каждому пункту которого соответствует определённая часть конспекта) текста.

Алгоритм

1. Запишите название конспектируемого текста и его выходные данные.

2. Прочитайте текст, осмысливая его основное содержание.

3. Составьте сложный план текста — основу конспекта.

4. Запишите своими словами основные положения и выводы, факты и доказательства, примеры и иллюстрации, соответствующие пунктам и подпунктам плана. ( Обратите внимание! Если пункт плана не требует дополнительных пояснений, он не сопровождается текстом.)

5. Прочитайте ещё раз текст параграфа и проверьте полноту составленного конспекта.

6. Прочитайте конспект и при необходимости исправьте стилистические ошибки, расставьте знаки препинания.

7. Доработайте конспект, используя:

а) систему выделений в тексте (подчёркивание, отступы, пустые строки, рамки), сокращений, условных обозначений;

б) определённые цвета для выделения той или иной информации (формулы, даты, заголовки, цитаты и др.).

1) оставляйте большие поля для дополнений, за- меток, записи незнакомых терминов имён, требующих разъяснений;

2) соблюдайте правила цитирования (цитату заключайте в кавычки, давайте ссылку на источник с указанием страницы);

3) пишите компактно, чтобы на странице умещалось как можно больше текста;

4) избегайте излишнего цитирования, стремления сохранить стилистическую особенность текста.

Обзорный конспект

Обзорный конспект раскрывает конкретную тему с использованием нескольких источников.

Алгоритм

1. Запишите название конспекта.

2. Подберите и проанализируйте источники информации, содержащие материал по данной теме.

3. Составьте простой план по рассматриваемой теме, включающий все основные положения (ключевые понятия), которые она охватывает.

4. Составьте сложный план текста — основу конспекта, обобщая близкие по содержанию пункты простого плана.

5. Запишите своими словами основные положения и выводы, факты и доказательства, примеры и иллюстрации, соответствующие пунктам и подпунктам плана. (Обратите внимание! Если пункт плана не требует дополнительных пояснений, он не сопровождается текстом.)

6. Прочитайте конспект, проверяя полноту раскрытия темы.

7. Прочитайте конспект и при необходимости исправьте стилистические ошибки, расставьте знаки препинания.

8. Доработайте конспект, используя:

а) систему выделений (подчёркивание, отступы, пустые строки, рамки), сокращений, условных обозначений;

б) определённые цвета для выделения той или иной информации (формулы, даты, заголовки, цитаты и др.).

9. Составьте список литературы.

Текстуальный (цитатный) конспект

Текстуальный конспект построен из высказываний автора, изложенных им фактов.

Алгоритм

1. Запишите название конспектируемого текста и его выходные данные.

2. Прочитайте текст и отметьте в нём основное содержание, главные мысли.

3. Выделите те цитаты, которые войдут в конспект.

4. Выпишите цитаты, используя правила их сокращения (можно использовать разные формы записи).

Хронологический конспект

Хронологический конспект отражает хронологическую последовательность событий на фоне показа самих событий.

Алгоритм

1. Запишите название конспектируемого текста и его выходные данные.

2. Прочитайте текст, осмысливая его содержание.

3. Прочитайте текст второй раз, разбивая его на отрывки, в которых описываются определённые временные интервалы.

4. Выделите в каждом отрывке основное событие и кратко охарактеризуйте его.

5. Сформулируйте итоговый вывод о развитии событий в течение определённого времени.

6. Прочитайте конспект, проверяя полноту раскрытия темы.

Источник

Опорные конспекты по химии (8 класс)

МКОУ Тополинская СОШ

Определяются с помощью специального оборудования

Физические → тепло- и электропроводность,

вязкость, t плавления,

состояние запах плотность

цвет растворимость твердость

в воде

наблюдение устанавливаются экспериментально

Атом – мельчайшая химически неделимая частица вещества.

Молекула – мельчайшая частица вещества, состав и химические свойства которой, такие же, как у вещества.

Химическая формула

Количественный состав (количество атомов)

Качественный состав (химические элементы)

Обозначается символами (знаками) химических элементов

Алгоритм расчета Mr

(относительной молекулярной массы)

Определить Ar элементов по таблице Менделеева, округлить.

Умножить Ar на индексы.

Полученные значения сложить.

(массовой доли элемента в веществе)

ω%(хэ) = ∙ 100%

(массовой доли элемента в образце)

ω%(хэ) = ∙ 100%

Металлов (М) Неметаллов (неМ)

Номеру группы Высшая Низшая

номеру группы 8 – номер группы

формулы по валентности

Над символами указать валентности.

Найти наименьшее общее кратное.

Наименьшее общее кратное разделить на показатели валентностей (получим индексы).

Полученные индексы записать около символов (индекс 1 не пишем).

: 6 :

Пример: III II

3

валентности по химической формуле

Найти элемент с постоянной валентностью, указать ее.

Умножить индекс на валентность.

Полученное значение разделить на индекс другого элемента.

Указать валентность второго элемента.

4

Пример: IV : II

C₁ O₂ X

Составление формул веществ

Химический знак металла всегда ставят на первое место.

На второе место ставят химический знак неметалла, проявляющего низшую валентность.

В соединении с металлами неметалл проявляет низшую валентность.

В соединении, состоящем из атомов двух неметаллов, элемент, располагающийся в таблице Менделеева правее или выше (ближе к фтору), проявляет низшую валентность, а если расположен левее или ниже – высшую.

Алгоритм вывода химической формулы вещества по массовым долям химических элементов.

А_х B _y C _z 1) составляем соотношение массовых долей элементов в веществе

ω ( B ) 2) разделить массовые доли на атомную массу

x, y, z x:y:z = : :

3) разделить все числа на наименьшее

4) в случае получения дробных чисел привести их к целым

5) записать формулу вещества.

Реакцией разложения называется такая химическая реакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ.

Реакцией соединения называется такая реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

Реакцией замещения называется реакция, протекающая между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Алгоритм расстановки коэффициентов

в уравнении химической реакции

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти наименьшее общее кратное.

3. Разделить наименьшее общее кратное на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5. Начинать уравнивать с атомов, находящихся в составе одного вещества.

Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12г) углерода.

Молярная масса вещества – это масса одного моля вещества.

Вычисление массы и количества вещества.

M – молярная масса вещества, m – масса вещества, ν – количество вещества

Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций.

Если вещества даны с примесями, то сначала вычисляют массу чистого вещества.

Составляют уравнение химической реакции.

В уравнении одной чертой подчеркивают химические формулы веществ, массы которых указаны в условии задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, массы которых требуется вычислить.

По уравнению реакции определяют количества (моль) тех веществ, формулы которых подчеркнуты.

Найденные значения пишут под соответствующими химическими формулами и производят вычисления, используя пропорцию.

простые МеО

вещества

сложные несколько оксидов по числу

вещества элементов в сложном веществе

Самый распространенный элемент на Земле.

В воздухе по объему содержится 21%.

Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называют катализаторами.

Горение – это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

простые МеН (гидриды)

вещества

Н₂ + неМе НнеМе (неметалл проявляет

низшую валентность)

вещества (оксиды)

Один из наиболее распространенных элементов на Земле.

Составляет примерно 0,88% от массы земного шара.

Входит в состав нефти, древесины, угля, природного газа, находится в органических соединениях, содержится в вулканических газах.

Водородные соединения элементов.

Гидриды Летучие водородные соединения

(соединения Ме с Н) (соединения неМе с Н)

Агрегатное состояние кристаллическое, жидкое, газообразное.

различные вещества

ЭО кислотный оксид кислота Н R

оксид МеО основание МеОН

Н₂О + основной оксид

Ме Ме от Be до Pb МеО + Н₂↑

См.

ряд Ме после Н реакция не идет

Ряд активности металлов

LI K Ba Sr Ca Na Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb ( H ₂ ) Cu Hg Ag Pt Au

ВОЗДУХ – СМЕСЬ

постоянные компоненты (содержание практически постоянно в любой порции сухого воздуха)

переменные компоненты (содержание меняется, но компоненты всегда присутствуют в воздухе)

случайные компоненты (компоненты могут отсутствовать

атмос-фера Земли в древ-ности

вхо-дит в состав бел-ков

атмосфера Земли в древности

исполь-зуются в народном хозяйстве

гроза

испаре-ние

SO ₂ химичес-кие заводы, топливо

Изогнутые стрелки характеризуют происхождение и значение каждого компонента.

Mr (воздуха) = 29а.е.м. М(воздуха) = 29г/моль

Горение веществ в воздухе.

Схема составления уравнений реакций горения сложных веществ.

Записывают формулы исходных и образующихся веществ:

Уравнивают число атомов элементов, входящих в состав сгоревшего вещества:

Если в правой части уравнения получается нечетное число атомов кислорода, то все коэффициенты удваиваются, кроме коэффициента перед О:

В заключение подсчитывают число атомов кислорода в правой части уравнения и ставят коэффициент перед формулой О:

Этим приемом расстановки коэффициентов пользуются в тех случаях, если в реакции участвуют газы, молекулы которых состоят из двух атомов, например O ₂, Cl ₂, H ₂.

Тепловой эффект химических реакций.

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими.

Реакции, протекающие с поглощением энергии, называют эндотермическими.

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют тепловым эффектом реакции.

Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называют термохимическими.

Источник