Слово Как пишется оксид хлора - однокоренные слова и морфемный разбор слова (приставка, корень, суффикс, окончание):

Соединения хлора

Хлороводород, соляная кислота (HCl)

Способы получения хлороводорода

Промышленный способ:

Лабораторный способ:

В лаборатории HCl получают действием концентрированной H₂SO₄ на хлориды:

Физические свойства хлороводорода

HCl хорошо растворяется в воде: при обычной температуре в 1 л воды растворяется

450 л газа (реакция экзотермическая). Насыщенный раствор содержит 36-37 % HCl по массе, имеет резкий, удушающий запах.

Химические свойства хлороводорода

Газообразный HCl

Безводный НСl химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Что означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств.

И только при очень сильном нагревании газообразный HCl реагирует с металлами, даже такими малоактивными, как Сu и Аg.

Восстановительные свойства HCl проявляются также в малой степени:

Раствор HCl

Водный раствор HCl является сильной кислотой, т.к. молекулы HCl практически полностью распадаются на ионы:

Общие свойства кислот

Он проявляет все свойства кислот:

Вступает в реакции с органическими соединениями:

с аминами:

с аминокислотами:

Кислородсодержащие кислоты галогенов

Хлорноватистая кислота (HClO) и ее соли

Хлорноватистая кислота очень слабая кислота и существует только в разбавленных водных растворах.

Получение хлорноватистой кислоты:

Химические свойства хлорноватистой кислоты:

HClO + KI → KIO₃ + HCl

2HBr + HClO → HCl + Br₂ + H₂O

4HClO + MnS → 4HCl + MnSO₄

HClO + KOH → KClO + H₂O

3HClO → 2HCl + НСlO₃

Химические свойства солей хлорноватистой кислоты (гипохлоритов):

NaClO + 2HCl → NaCl + Cl₂ + H₂O

Хлористая кислота (HClO₂) и ее соли

Хлористая кислота HClO₂– слабая кислота, существует только в водных растворах, очень неустойчива

Способы получения хлористой кислоты:

Химические свойства хлористой кислоты:

Соли хлористой кислоты – хлориты

Хлорноватая кислота (HClO₃) и ее соли

Хлорноватая кислота HClO₃– существует только в водных растворах, в свободном виде не выделена. Является сильной кислотой

Получение хлорноватой кислоты:

Действием кислот на хлораты:

Химические свойства хлорноватой кислоты:

Соли хлорноватой кислоты – хлораты:

Получают хлораты при пропускании хлора через подогретый раствор щелочи:

Хлорная кислота (HClO₄) и ее соли

Хлорная кислота HClO₄– летучая, хорошо растворимая в воде жидкость, не имеющая цвета. Является сильной кислотой и сильным окислителем. Взрывоопасна. Кислотный оксид — Cl₂O₇, соли хлорной кислоты — перхлораты.

Получение хлорной кислоты

Перегонкой при пониженном давлении смеси перхлората калия с серной кислотой:

Химические свойства хлорной кислоты

Химические свойства солей хлорной кислоты – перхлоратов:

Оксиды хлора

Оксид хлора (I), оксид дихлора ( Cl₂O)

В газообразном состоянии имеет темно-желтый цвет, в жидком состоянии – красно-бурый. Неустойчив на свету при повышении температуры.

Получение оксид хлора (I)

Химические свойства оксида хлора (I)

Оксид хлора (IV), диоксид хлора, двуокись хлора ( ClO₂)

ClO₂ – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Взрывается при механическом воздействии, при нагревании до 100 ºС и при контакте с восстановителем

Получение двуокиси хлора

В промышленности ClO₂ получают, пропуская оксид серы (IV) через подкисленный раствор хлората натрия NaClO₃:

В лаборатории ClO₂получают при взаимодействии хлората калия с щавелевой кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты:

Химические свойства оксида хлора (IV)

6ClO₂ + 3H₂O = HCl + 5HClO₃ (горячая вода)

Оксид хлора (VI), триоксид хлора (ClO₃ (Cl₂O₆))

ClO₃ (Cl₂O₆) – вязкая жидкость красного цвета. Соприкосновение с органическими веществами приводит к взрыву.

Получение оксида хлора (VI)

Получают окислением озоном ClO₂

Химические свойства оксида хлора (VI)

Оксид хлора (VII) (Cl₂О₇)

Cl₂О₇ – тяжелая, маслянистая жидкость, не имеющая цвета. Наиболее устойчивый из всех оксидов хлора. Очень взрывоопасен.

Получение оксида хлора (VII)

Получают при взаимодействии оксида фосфора (V) с концентрированной хлорной кислотой:

Химические свойства Cl₂O₇

Проявляет кислотные свойства.

Источник

Оксиды хлора

Известны следующие оксиды хлора:

Название	Формула	Температура плавления	Температура кипения	Цвет
Оксид хлора(I)	Cl2O	−116 °C	2 °C	от жёлтого до красноватого
Оксид хлора(IV)	ClO2	−59 °C	11 °C	жёлтый, оранжево-жёлтый
Оксид хлора(VI)	Cl2O6	3,5 °C	203 °C	красно-коричневый
Оксид хлора(VII)	Cl2O7	−91,5 °C	80 °C	бесцветный

Список значений слова или словосочетания со ссылками на соответствующие статьи. Если вы попали сюда из другой статьи Википедии, пожалуйста, вернитесь и уточните ссылку так, чтобы она указывала на статью.

Полезное

Смотреть что такое «Оксиды хлора» в других словарях:

Хлора оксиды — Известны следующие оксиды хлора: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хлора(I) Cl2O 116 °C 2 °C от желтого до красноватого Оксид хлора(IV) ClO2 59 °C 11 °C желый,оранжево желтый Оксид хлора(VI) Cl2O6 3.5 °C … Википедия

ХЛОРА ОКСИДЫ — ХЛОРА ОКСИДЫ: гемиоксид Cl2O (желто коричневый газ) диоксид ClO2 (зеленовато желтый газ), триоксид Cl2O6 (темно коричневая жидкость), хлорный ангидрид Cl2O7 (бесцветная жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. ClO2 отбеливатель целлюлозы,… … Большой Энциклопедический словарь

ХЛОРА ОКСИДЫ: — ХЛОРА ОКСИДЫ: ХЛОРА ОКСИДЫ: гемиоксид Cl2O (желто коричневый газ), диоксид ClO2 (зеленовато желтый газ), триоксид Cl2O6 (темно коричневая жидкость), хлорный ангидрид Cl2O7 (бесцветная жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. ClO2 отбеливатель … Энциклопедический словарь

Оксиды — Оксид (окисел, окись) бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй… … Википедия

ХЛОРА ОКСИДЫ — Все X. о. имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду, имеют положит. Монооксид [оксид С1(I), дихлороксид, гемиоксид] С12 О желто оранжевый газ со слабым зеленоватым оттенком, в жидком состоянии красно… … Химическая энциклопедия

хлора оксиды — хлора оксиды: гемиоксид Cl2O (жёлто оранжевый газ), диоксид ClO2 (зеленовато жёлтый газ), триоксид Cl2O6 (ярко красная жидкость), хлорный ангидрид Cl2O7 (бесцветная жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. ClO2 отбеливатель целлюлозы, тканей … Энциклопедический словарь

ХЛОРА ОКСИДЫ — гемиоксид С12О (жёлто оранжевый газ), диоксид С1О2 (зеленовато жёлтый газ), триоксид Сl2О6 (ярко красная жидкость), хлорный ангидрид Сl2О7 (бесцв. жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. С1О2 отбеливатель целлюлозы, тканей, бумаги … Естествознание. Энциклопедический словарь

Оксид хлора(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Оксид хлора(I) … Википедия

Диоксид хлора — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Диоксид хлора … Википедия

Оксид хлора(IV) — Общие … Википедия

Источник

хлора оксиды

Смотреть что такое «хлора оксиды» в других словарях:

Хлора оксиды — Известны следующие оксиды хлора: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хлора(I) Cl2O 116 °C 2 °C от желтого до красноватого Оксид хлора(IV) ClO2 59 °C 11 °C желый,оранжево желтый Оксид хлора(VI) Cl2O6 3.5 °C … Википедия

ХЛОРА ОКСИДЫ — ХЛОРА ОКСИДЫ: гемиоксид Cl2O (желто коричневый газ) диоксид ClO2 (зеленовато желтый газ), триоксид Cl2O6 (темно коричневая жидкость), хлорный ангидрид Cl2O7 (бесцветная жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. ClO2 отбеливатель целлюлозы,… … Большой Энциклопедический словарь

ХЛОРА ОКСИДЫ: — ХЛОРА ОКСИДЫ: ХЛОРА ОКСИДЫ: гемиоксид Cl2O (желто коричневый газ), диоксид ClO2 (зеленовато желтый газ), триоксид Cl2O6 (темно коричневая жидкость), хлорный ангидрид Cl2O7 (бесцветная жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. ClO2 отбеливатель … Энциклопедический словарь

ХЛОРА ОКСИДЫ — Все X. о. имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду, имеют положит. Монооксид [оксид С1(I), дихлороксид, гемиоксид] С12 О желто оранжевый газ со слабым зеленоватым оттенком, в жидком состоянии красно… … Химическая энциклопедия

ХЛОРА ОКСИДЫ — гемиоксид С12О (жёлто оранжевый газ), диоксид С1О2 (зеленовато жёлтый газ), триоксид Сl2О6 (ярко красная жидкость), хлорный ангидрид Сl2О7 (бесцв. жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. С1О2 отбеливатель целлюлозы, тканей, бумаги … Естествознание. Энциклопедический словарь

Оксиды хлора — Известны следующие оксиды хлора: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хлора(I) Cl2O −116 °C 2 °C от жёлтого до красноватого Оксид хлора(IV) ClO2 −59 °C 11 °C жёлтый, оранжево жёлтый Оксид… … Википедия

Оксиды — Оксид (окисел, окись) бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй… … Википедия

Оксид хлора(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Оксид хлора(I) … Википедия

Диоксид хлора — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Диоксид хлора … Википедия

Оксид хлора(IV) — Общие … Википедия

Источник

Оксид хлора(I)

Оксид хлора(I)
Общие
Систематическое наименование	Оксид хлора(I)
Химическая формула	Cl2O
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	газ
Молярная масса	86,9054 г/моль
Плотность	3,22 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	−120,6 °C
Температура кипения	2,2 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	+80,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	143 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7791-21-1

Содержание

Получение

Получают взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (метод Пелуза). Реакция в зависимости от условий может протекать двумя различными путями, но во всех случаях с образованием искомого оксида хлора:

Образующийся Cl₂O конденсируют при температуре −60 °C. При более высокой температуре соединение разлагается со взрывом.

Также водный раствор может быть получен хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде.

Свойства

В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. Самопроизвольно медленно разлагается:

При больших концентрациях взрывоопасен. Плотность при нормальных условиях 3,22 кг/м³. Растворяется в четырёххлористом углероде. Хорошо растворим в воде с образованием слабой хлорноватистой кислоты:

Применение

В промышленных масштабах широко используется для производства гипохлоритов. Используется как отбеливатель. Производное гидролиза —хлорноватистая кислота — входит в состав жавелевой воды.

См. также

Оксид хлора(IV), Оксид хлора(VII) — оксиды элемента в другой степени окисления.

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Оксид хлора(I)» в других словарях:

Оксид хлора(IV) — Общие … Википедия

Оксид хлора (IV) — Оксид хлора(IV) Общие Систематическое наименование Оксид хлора(IV) Химическая формула … Википедия

Оксид хлора(VI) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Оксид хлора(VI) Общие Систематическое наименование Оксид хлора(IV) Химическая формула Cl2O6 Физические свойства … Википедия

Оксид хлора(VII) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Оксид хлора(VII) … Википедия

Хлора оксиды — Известны следующие оксиды хлора: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хлора(I) Cl2O 116 °C 2 °C от желтого до красноватого Оксид хлора(IV) ClO2 59 °C 11 °C желый,оранжево желтый Оксид хлора(VI) Cl2O6 3.5 °C … Википедия

Оксид — (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… … Википедия

Хлора окислы — соединения хлора с кислородом: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8. Х. окись (оксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты (См. Хлорноватистая кислота)), Cl2O, жёлто коричневый газ с резким запахом, похожим на запах хлора; tnл 121… … Большая советская энциклопедия

Оксид меди(I) — Оксид меди(I) … Википедия

Оксид марганца(IV) — Общие … Википедия

Оксид-дихлорид гафния — Общие Систематическое наименование Оксид дихлорид гафния Традиционные названия Дихлорид гафнила; хлористый гафнил Химическая формула HfOCl2 Физические свойства … Википедия

Источник

Оксид хлора(VII)

Оксид хлора(VII)
Общие
Систематическое наименование	Оксид хлора(VII)
Химическая формула	Cl2O7
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жидкость
Отн. молек. масса	182,901 а. е. м.
Молярная масса	182.901 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	−91,5 °C
Температура кипения	82 °C
Температура разложения	120 °C
Классификация
Рег. номер CAS	[12015-53-1]

Окси́д хло́ра(VII) (дихлорогептаоксид) Cl₂O₇, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид.

Молекула Cl₂O₇ имеет строение О₃Cl—О—ClO₃ (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО₃ — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией C₂, молекула полярна (μ = 2,40·10 −30 Кл·м).

Свойства

Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Cl₂O₇ взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl₂О₇ устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад:

ΔH = 135 кДж/моль

Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:

Хлорный ангидрид является сильным окислителем.

Получение

Получают Cl₂О₇ при осторожном нагревании хлорной кислоты с фосфорным ангидридом или олеумом:

Оксид хлора(VII) получают также электролизом раствора НClО₄ на платиновых электродах ниже 0 °C (Cl₂O₇ накапливается в анодном пространстве). Чистый Cl₂O₇ можно синтезировать также при нагревании в вакууме некоторых перхлоратов, например, Nb(ClO₄)₅ или МоО₂(ClO₄)₂.

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Оксид хлора(VII)» в других словарях:

Оксид хлора(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Оксид хлора(I) … Википедия

Хлора оксиды — Известны следующие оксиды хлора: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хлора(I) Cl2O 116 °C 2 °C от желтого до красноватого Оксид хлора(IV) ClO2 59 °C 11 °C желый,оранжево желтый Оксид хлора(VI) Cl2O6 3.5 °C … Википедия

Оксид — (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… … Википедия

Оксид марганца(IV) — Общие … Википедия

Оксиды хлора — Известны следующие оксиды хлора: Название Формула Температура плавления Температура кипения Цвет Оксид хлора(I) Cl2O −116 °C 2 °C от жёлтого до красноватого Оксид хлора(IV) ClO2 −59 °C 11 °C жёлтый, оранжево жёлтый Оксид… … Википедия

Фторид рения(VII) — Общие … Википедия

Фторид хлора(I) — Фторид хлора(I) … Википедия

Фторид иода(VII) — Фторид иода(VII) … Википедия

Фторид хлора(III) — Фторид хлора(III) … Википедия

Фторид хлора(V) — (пентафторид хлора) ClF5, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −13 °C (или при увеличении давления) в … Википедия

Источник