Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.
Известны сольваты с метанолом и этанолом.
Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов. [7] [8] [9]
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Hg2 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu + | Cu 2+ | |
OH − | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н | |
F − | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |
Cl − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |
Br − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |
I − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |
S 2− | P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
SO3 2− | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |
SO4 2− | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |
NO3 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |
NO2 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
PO4 3− | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |
CO3 2− | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | — | — | ? | — |
CH3COO − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |
CN − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |
SiO3 2− | H | Н | P | P | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? |
хлорид лития — хлористый литий … Cловарь химических синонимов I
Хлорид цезия — Хлорид цезия … Википедия
Хлорид алюминия — Хлорид алюминия … Википедия
Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия
Хлорид хрома(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид хрома(IV) Традиционные названия Хлористый хром Химическая формула CrCl4 Физические свойства Состояние … Википедия
Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(NH3)6]Cl3 Физические свойства … Википедия
Хлорид рубидия — Общие Систематическое наименование Хлорид рубидия Традиционные названия Хлористый рубидий Химическая формула RbCl Физические свойства Состояние (ст. усл.) … Википедия
Хлорид марганца(II) — Хлорид марганца(II) … Википедия
Хлорид индия(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид индия Традиционные названия Хлористый индий Химическая формула InCl3 Физические свойства Состояние ( … Википедия
Хлорид марганца(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид марганца(III) Традиционные названия Хлористый марганец Химическая формула MnCl3 Физические свойства Со … Википедия
лития хлорид — ličio chloridas statusas T sritis chemija formulė LiCl atitikmenys: angl. lithium chloride rus. литий хлористый; лития хлорид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Лития хлорид — литий хлористый, LiCI, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2,07 г/см3, tпл. 614°С; tkип. 1382°С. Л. х. весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе; в 100 г воды при 20°С растворяется 78,5 г Л. х. Растворим во многих органических… … Большая советская энциклопедия
Хлорид лития — Хлорид лития … Википедия
Хлорид цезия — Хлорид цезия … Википедия
Хлорид алюминия — Хлорид алюминия … Википедия
Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия
Хлорид хрома(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид хрома(IV) Традиционные названия Хлористый хром Химическая формула CrCl4 Физические свойства Состояние … Википедия
Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(NH3)6]Cl3 Физические свойства … Википедия
Хлорид рубидия — Общие Систематическое наименование Хлорид рубидия Традиционные названия Хлористый рубидий Химическая формула RbCl Физические свойства Состояние (ст. усл.) … Википедия
Лития хлорид это химическое соединение с формула ЛиCl. В поваренная соль типичный ионное соединение (с некоторыми ковалентными символами), хотя небольшой размер Li + ион вызывает свойства, недоступные для других хлоридов щелочных металлов, такие как необычайная растворимость в полярных растворители (83,05 г / 100 мл воды при 20 ° C) и его гигроскопичный свойства. [5]
Соль образует кристаллическую форму гидраты, в отличие от хлоридов других щелочных металлов. [6] Известны моно-, три- и пентагидраты. [7] Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов. LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиак/ моль. Как и любой другой ионный хлорид, растворы хлорида лития могут служить источником хлористый ион, например, образуя осадок при обработке нитрат серебра:
Литий хлорид получается путем обработки карбонат лития с участием соляная кислота. В принципе, он также может быть вызван экзотермическая реакция металлического лития с хлор или безводный хлористый водород газ. Безводный LiCl получают из гидрата путем нагревания в потоке хлористый водород.
Хлорид лития в основном используется для производства литий металл от электролиз LiCl /KCl плавиться при 450 ° C (842 ° F). LiCl также используется в качестве припоя. поток для алюминий в автомобиль части. Он используется как осушитель для сушки воздушных потоков. [5] В более специализированных приложениях хлорид лития находит некоторое применение в органический синтез, например, как добавка в Стилле реакция. Кроме того, в биохимических приложениях его можно использовать для осаждения РНК из клеточных экстрактов. [8]
Хлорид лития также используется в качестве пламенный краситель для получения темно-красного пламени.
Расплавленный LiCl используется для приготовления углеродные нанотрубки, [9] графен [10] и ниобат лития. [11]
Было показано, что хлорид лития обладает сильным акарицидный свойства, эффективные против Деструктор Варроа в популяциях медоносные пчелы. [12]
Соли лития влияют на Центральная нервная система разными способами. В то время цитрат, карбонат, и ругать соли в настоящее время используются для лечения биполярное расстройство, Другой соли лития включая хлорид, использовались в прошлом. В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился как заменитель соли, но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты соединения. [13] [14] [15]
Лития хлорид это химическое соединение с формула ЛиCl. В поваренная соль типичный ионное соединение (с некоторыми ковалентными символами), хотя небольшой размер Li + ион вызывает свойства, недоступные для других хлоридов щелочных металлов, такие как необычайная растворимость в полярных растворители (83,05 г / 100 мл воды при 20 ° C) и его гигроскопичный свойства. [5]
Соль образует кристаллическую форму гидраты, в отличие от хлоридов других щелочных металлов. [6] Известны моно-, три- и пентагидраты. [7] Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов. LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиак/ моль. Как и любой другой ионный хлорид, растворы хлорида лития могут служить источником хлористый ион, например, образуя осадок при обработке нитрат серебра:
Литий хлорид получается путем обработки карбонат лития с участием соляная кислота. В принципе, он также может быть вызван экзотермическая реакция металлического лития с хлор или безводный хлористый водород газ. Безводный LiCl получают из гидрата путем нагревания в потоке хлористый водород.
Хлорид лития в основном используется для производства литий металл от электролиз LiCl /KCl плавиться при 450 ° C (842 ° F). LiCl также используется в качестве припоя. поток для алюминий в автомобиль части. Он используется как осушитель для сушки воздушных потоков. [5] В более специализированных приложениях хлорид лития находит некоторое применение в органический синтез, например, как добавка в Стилле реакция. Кроме того, в биохимических приложениях его можно использовать для осаждения РНК из клеточных экстрактов. [8]
Хлорид лития также используется в качестве пламенный краситель для получения темно-красного пламени.
Расплавленный LiCl используется для приготовления углеродные нанотрубки, [9] графен [10] и ниобат лития. [11]
Было показано, что хлорид лития обладает сильным акарицидный свойства, эффективные против Деструктор Варроа в популяциях медоносные пчелы. [12]
Соли лития влияют на Центральная нервная система разными способами. В то время цитрат, карбонат, и ругать соли в настоящее время используются для лечения биполярное расстройство, Другой соли лития включая хлорид, использовались в прошлом. В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился как заменитель соли, но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты соединения. [13] [14] [15]
Теперь вы знаете какие однокоренные слова подходят к слову Как пишется хлорид лития, а так же какой у него корень, приставка, суффикс и окончание. Вы можете дополнить список однокоренных слов к слову "Как пишется хлорид лития", предложив свой вариант в комментариях ниже, а также выразить свое несогласие проведенным с морфемным разбором.