Слово Как пишется фторид кальция - однокоренные слова и морфемный разбор слова (приставка, корень, суффикс, окончание):

КАЛЬЦИЯ ФТОРИД

Смотреть что такое «КАЛЬЦИЯ ФТОРИД» в других словарях:

КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптического материала в инфракрасной технике … Большой Энциклопедический словарь

кальция фторид — CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптического материала в ИК технике. * * * КАЛЬЦИЯ ФТОРИД КАЛЬЦИЯ ФТОРИД, CaF2, бесцветные… … Энциклопедический словарь

кальция фторид — kalcio fluoridas statusas T sritis chemija formulė CaF₂ atitikmenys: angl. calcium difluoride; calcium fluoride rus. кальций фтористый; кальция фторид; плавиковый шпат; флюфит ryšiai: sinonimas – kalcio difluoridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Кальция фторид — фтористый кальций, CaF2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,18 г/см3, tпл 1360 °С. Практически нерастворим в воде. В природе встречается в виде минерала Флюорита (плавиковый шпат), входит в состав Апатита. Применяется как исходное… … Большая советская энциклопедия

КАЛЬЦИЯ ФТОРИД — CaF2, бесцв. кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптич. материала в ИК технике … Естествознание. Энциклопедический словарь

Кальция глюконат — Химическое название: Кальциевая соль глюконовой кислоты Брутто формула: C12H22CaO14 Код CAS: 299 28 5 Международное наименование: Кальция глюконат (Calcium gluconate) Групповая принадлежность: Кальциево фосфорного обмена регулятор Описание… … Википедия

КАЛЬЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ — СаНаl2, бесцв. кристаллы (см. табл.). Хлорид, бромид и иодид гигроскопичны, хорошо раств. в воде, из р ров выделяются в виде кристаллогидратов. Расплавл. К. г. образуют с металлич. Са моногалогениды CaHal, устойчивые выше т р плавления… … Химическая энциклопедия

Фторид кальция — Фторид кальция … Википедия

Фторид брома(I) — Фторид брома(I) … Википедия

Фторид брома(V) — (пентафторид брома) BrF5 соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкоиспаряющуюся жидкость светло жёлтого цвета, с сильным раздражающим запахом, и чрезвычайно высокой химической активностью и… … Википедия

Источник

Фторид кальция: способы получения и химические свойства

Фторид кальция CaF₂ — соль щелочного — земельного металла кальция и плавиковой кислоты. Белый. Плавится без разложения. Не растворяется в воде (растворимость повышается в присутствии солей аммония), кристаллогидратов не образует.

Относительная молекулярная масса M_r = 78,07; относительная плотность тв. и ж. вещества d = 3,18; t_пл = 1419º C;

Способ получения

1. Фторид кальция можно получить путем взаимодействия при комнатой температуре кальция и фтора :

2. В результате взаимодействия разбавленной плавиковой кислоты и оксида кальция , образуется фторид кальция и вода:

CaO + 2HF = CaF₂↓ + H₂O

3. Карбонат кальция вступает в реакцию с разбавленной плавиковой кислотой и образует на выходе фторид кальция, углекислый газ и воду:

4. В результате реакции между хлоридом кальция и фторидом аммония образуется фторид кальция и хлорид аммония:

Химические свойства

1. Фторид кальция вступает в реакцию со сложными веществами :

1.1.1. При 130 — 200º С в результате взаимодействия с концентрированной серной кислотой фторид кальция образует сульфат кальция и газ фтороводород:

Источник

Фторид кальция

Систематическое
наименование Фторид кальция Традиционные названия Фтористый кальций, кальция дифторид, плавиковый шпат, флюорит Хим. формула CaF₂ Рац. формула CaF₂ Состояние белое кристаллическое вещество (монокристаллы являются прозрачными) Молярная масса 78,07 г/моль Плотность 3,18 г/см³ Температура • плавления 1418 °C • кипения 2533 °C • вспышки негорюч °C Мол. теплоёмк. 67,03 Дж/(моль·К) Энтальпия • образования -1221 кДж/моль Удельная теплота плавления 30 Дж/кг Константа диссоциации кислоты pKa 1 Растворимость • в воде (18 °C) 0,0015 г/100мл (20 °C) 0,0016 г/100 мл • в ацетоне нерастворим Показатель преломления 1,4328 Кристаллическая структура кубическая кристаллическая структура Рег. номер CAS 7789-75-5 PubChem 24617 Рег. номер EINECS 232-188-7 SMILES RTECS EW1760000 ChEBI 35437 ChemSpider 23019 ЛД₅₀ (перорально, крысы) 4250 мг/кг Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид кальция — неорганическое бинарное ионное химическое соединение. Химическая формула CaF₂.

Содержание

Физические свойства

Бесцветные диамагнитные кристаллы (в измельчённом состоянии — белые). До температуры 1151 °C существует α-CaF₂ с кубической решеткой (а = 0,54626 нм, z=4, пространственная группа Fm3m), выше 1151 °C — разупорядоченная модификация тетрагональной сингонии, температура плавления у этой модификации — 1418 °C.

Плохо растворим в воде (16 мг/л при 18 °C).

Получение

В природе CaF₂ встречается в виде минерала флюорита (плавиковый шпат), который содержит до 90-95 % CaF₂ и 3,5-8 % SiO₂. Это хрупкий и мягкий минерал с большой вариацией в цвете: бесцветный, белый, жёлтый, оранжевый, красный, бурый, зелёный, зеленовато-голубой, фиолетово-синий, серый, пурпурный, синевато-чёрный, розовый и малиновый. Окраска связана с примесями хлора, железа, урана, дефектами кристаллической структуры, которая весьма тонко реагирует на нагревание. Является основным источником фтора в мире. Мировое производство

4,5 млн т/год (1983 год).

В лабораторных условиях фторид кальция обычно получают из карбоната кальция и плавиковой кислоты:

Чисто теоретический интерес представляет способ получения непосредственно из простых веществ:

Разбавленная плавиковая кислота взаимодействует с оксидом кальция:

Фторид кальция можно получить обменными реакциями, например:

CaCl₂ + 2NH₄F → CaF₂↓ + 2NH₄Cl

Химические свойства

Фторид кальция химически относительно пассивен. При высокой температуре подвергается гидролизу:

Разлагается концентрированной серной кислотой, что используется в промышленности для получения HF:

При избытке HF образует сложный кристаллогидрат:

При температуре в 600—700 °C фторид лития реагирует с оксидом кальция, давая на выходе оксид лития и фторид кальция:

2LiF + CaO → 600−700oC CaF₂ + Li₂O

Фторид лития с насыщенным раствором гидроксида кальция реагирует образовывая гидроксид лития и фторид кальция:

Применение

Фторид кальция является основным источником фтора и его соединений. Начиная с конца 1990-х годов добывалось

5 млн тонн данного вещества в год.

Фторид кальция является компонентом металлургических флюсов, специальных стекол, эмалей, керамики, оптических и лазерных материалов. Он также используется в качестве флюса при плавке и переработке жидких чугуна и стали.

В лаборатории фторид кальция широко применяется в качестве оптического материала для инфракрасного и ультрафиолетового излучений, а также как материал с чрезвычайно низким показателем преломления. В первые годы 21-го века цена на рынке фторида кальция упала, и многие крупные заводы были закрыты. Canon и другие производители используют синтетически выращенные кристаллы фторида кальция в качестве компонентов в объективах, уменьшающих рассеивание света.

Применяется в стоматологии, для глубокого фторирования – насыщения твердых тканей зуба минеральными соединениями, путём обработки(очистка, просушивание струёй воздуха зуба и нанесение) поврежденных мест. Благодаря этому, терапевтический эффект по сравнению с применением фторлаков, усиливается в 100 раз.

Отличные механические, технические и эксплуатационные характеристики в сочетании с прозрачностью в широком спектральном диапазоне, высокой оптической однородностью, высокой радиационной устойчивостью позволяют использовать оптические монокристаллы фторида кальция в:

Монокристаллы используются для изготовления окон, призм, линз и других оптических деталей, работающих в диапазоне излучения от ультрафиолетового до инфракрасного. Оптические детали из фторида кальция используются без защитных покрытий.

Опасность применения

Источник

Фторид кальция

Фторид кальция
Общие
Химическая формула	CaF2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белое кристаллическое вещество (монокристаллы являются прозрачными)
Молярная масса	78.07 г/моль
Плотность	3.18 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1418 °C
Температура кипения	2533 °C
Температура вспышки	негорюч °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	67,03 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1221 кДж/моль
Удельная теплота плавления	30 Дж/кг
Химические свойства
pKa	1
Растворимость в воде	(18 °C) 0.0015 г/100мл

(20 °C) 0.0016 г/100 мл

Растворимость в ацетоне нерастворим Оптические свойства Показатель преломления 1.4328 Структура Кристаллическая структура кубическая кристаллическая структура Классификация Рег. номер CAS 7789-75-5 SMILES [Ca+2].[F-].[F-] Регистрационный номер EC 232-188-7 RTECS EW1760000 Безопасность ЛД₅₀ (перорально, крысы) 4250 мг/кг Токсичность

Фторид кальция — неорганическое бинарное ионное химическое соединение. Химическая формула CaF₂.

Содержание

Физические свойства

Бесцветные диамагнитные кристаллы (в измельчённом состоянии — белые). До температуры 1151 °C существует α-CaF₂ с кубической решеткой (а = 0,54626 нм, z=4, пространственная группа группа Fm3m), выше 1151 °C — разупорядоченная модификация тетрагональной сингонии, температура плавления у этой модификации — 1418 °C.

Плохо растворим в воде (16 мг/л при 18 °C).

Получение

В природе CaF₂ встречается в виде минерала флюорита (плавиковый шпат), который содержит до 90-95 % CaF₂ и 3,5-8 % SiO₂. Это хрупкий и мягкий минерал с большой вариацией в цвете: бесцветный, белый, желтый, оранжевый, красный, бурый, зеленый, зеленовато-голубой, фиолетово-синий, серый, пурпурный, синевато-черный, розовый и малиновый. Окраска связана с примесями хлора, железа, урана, дефектами кристаллической структуры, которая весьма тонко реагирует на нагревание. Является основным источником фтора в мире. Мировое производство

4,5 млн т/год (1983 год).

В лабораторных условиях фторид кальция обычно получают из карбоната кальция и плавиковой кислоты:

Чисто теоретический интерес представляет способ получения непосредственно из простых веществ:

Разбавленная плавиковая кислота взаимодействует с оксидом кальция:

Фторид кальция можно получить обменными реакциями, например:

Химические свойства

Фторид кальция химически относительно пассивен. При высокой температуре подвергается гидролизу:

Разлагается концентрированной серной кислотой, что используется в промышлености для получения HF:

При избытке HF образует сложный кристаллогидрат:

При температуре в 600—700 °C фторид лития реагирует с оксидом кальция, давая на выходе оксид лития и фторид кальция:

Фторид лития с насыщенным раствором гидроксида кальция реагирует образовывая гидроксид лития и фторид кальция:

Применение

Фторид кальция является основным источником фтора и его соединений. Начиная с конца 1990-х добывалось

5 млн тонн данного вещества в год.

Фторид кальция является компонентом металлургических флюсов, специальных стекол, эмалей, керамики, оптических и лазерных материалов. Он также используется в качестве флюса при плавке и переработке жидких чугуна и стали.

В лаборатории, фторид кальция широко применяется в качестве оптического материала для инфракрасного и ультрафиолетового излучений, а также как материал с чрезвычайно низким показателем преломления. В первые годы 21-го века цена на рынке фторида кальция упала, и многие крупные заводы были закрыты. Canon и другие производители используют синтетически выращенные кристаллы фторида кальция в качестве компонентов в объективах, уменьшающих рассеивание света.

Отличные механические, технические и эксплуатационные характеристики в сочетании с прозрачностью в широком спектральном диапазоне, высокой оптической однородностью, высокой радиационной устойчивостью позволяют использовать оптические монокристаллы фторид кальция в:

Монокристаллы используются для изготовления окон, призм, линз и других оптических деталей, работающих в диапазоне излучения от ультрафиолетового до инфракрасного. Оптические детали из фторида кальция используются без защитных покрытий. [1]

Опасность применения

Источник

Фторид кальция (CaF2): строение, свойства, применение

Содержание:

Кроме того, CaF₂ Он используется для профилактики кариеса в зубах, поэтому его добавляют в материалы, которые стоматологи используют для их лечения. Фактически, фторид кальция также добавляется в питьевую воду (питьевую воду), так что население получает пользу от его употребления и чистки зубов.

CaF₂ Он используется в виде крупных кристаллов в оптическом оборудовании и фотоаппаратах. Он также используется в небольших устройствах, которые используются для определения степени облучения человека радиоактивностью.

Состав

Номенклатура

Свойства

Физическое состояние

Твердое вещество от бесцветного до серовато-белого цвета с кубической кристаллической структурой.

Молекулярный вес

Температура плавления

Точка кипения

Плотность

3,18 г / см 3 при 20 ° С.

Показатель преломления

Растворимость

Не растворяется в воде при 20 ° C. Практически нерастворим при 25 ° C: 0,002 г / 100 мл воды. Слабо растворим в кислотах.

Химические свойства

Его окислительные или восстанавливающие свойства очень слабые, однако эти реакции могут происходить. Хотя, в общем, в очень редких случаях.

Он инертен к органическим химическим веществам и многим кислотам, включая фтористоводородную кислоту HF. Медленно растворяется в азотной кислоте HNO.₃.

Не горюч. Не реагирует быстро с воздухом или водой.

Из-за его низкого сродства к воде, хотя он подвержен высокому проценту влажности, он не влияет на него даже в течение месяца при нормальной комнатной температуре.

В присутствии влажности стенки его кристаллов медленно растворяются при температуре выше 600 ° C. В сухих помещениях его можно использовать при температуре примерно до 1000 ° C без заметного воздействия.

Присутствие в природе

CaF фторид кальция₂ Он естественным образом содержится в минерале флюорите или плавиковом шпате.

Этот минерал высоко ценится за свой стеклянный блеск и разнообразие цветов (фиолетовый, синий, зеленый, желтый, бесцветный, коричневый, розовый, черный и красновато-оранжевый). Считается, что это «самый цветной минерал в мире».

Фторид кальция также содержится в костях в количестве от 0,2 до 0,65%, а также в эмали зубов в количестве 0,33-0,59%.

Приложения

— При получении соединений фтора

Минерал флюорит CaF₂ это основной или основной источник фтора во всем мире. Это сырье для получения почти всех соединений фтора.

Наиболее важным из них является фтористоводородная кислота HF, из которой получают другие фторированные соединения. Фторид-ион F – Он выделяется из минерала в результате реакции с концентрированной серной кислотой H₂ЮЗ₄:

CaF₂ (сплошной) + H₂ЮЗ₄ (жидкость) → CaSO₄ (твердый) + 2 HF (газ)

— В уходе за зубами

CaF фторид кальция₂ это средство для профилактики кариеса. С этой целью он используется для фторирования питьевой воды (воды, которую можно пить).

Кроме того, низкие концентрации фторида F – (порядка 0,1 частей на миллион), используемые в зубных пастах и ​​жидкостях для полоскания рта, оказывают сильное положительное влияние на профилактический уход за зубами.

Наночастицы CaF₂ более эффективно

Хотя фториды используются в зубных пастах и ​​ополаскивателях, низкая концентрация кальция (Ca) в слюне означает, что отложения CaF не образуются.₂ на зубах наиболее эффективным способом.

Именно поэтому был разработан способ получения порошка CaF.₂ в виде наночастиц.

Для этого используется распылительная сушилка (от англ. распылительная сушилка) где два раствора (один из гидроксида кальция Ca (OH)₂ и один из фторида аммония NH₄F) смешиваются при распылении в камере с потоком горячего воздуха.

Затем происходит следующая реакция:

NH₄OH улетучивается как NH₃ и H₂Или и наночастицы CaF остаются₂.

Они обладают высокой реакционной способностью и большей растворимостью, что делает их более эффективными для реминерализации зубов и в качестве антикариеса.

— В линзах для оптического оборудования

Фторид кальция используется для создания оптических элементов, таких как призмы и окна инфракрасных и ультрафиолетовых (УФ) спектрофотометров.

Эти устройства позволяют нам измерять количество света, поглощаемого материалом, когда он проходит через него.

Благодаря своей химической стабильности он может выдерживать неблагоприятные условия, поэтому оптические элементы из CaF₂ на них не нападают. Он также имеет высокую твердость.

В камерах

Некоторые производители фотоаппаратов используют линзы CaF₂ искусственно кристаллизованы, чтобы уменьшить рассеяние света и добиться отличной коррекции цветовых искажений.

— В металлургической промышленности

CaF₂ Он используется в качестве флюса в металлургической промышленности, поскольку является источником кальция, нерастворимым в воде, и поэтому эффективен в приложениях, чувствительных к кислороду.

Он используется для плавки и обработки железа и стали в жидком виде. Это основано на том факте, что он имеет точку плавления, аналогичную температуре плавления железа, а также может растворять оксиды и металлы.

— В детекторах радиоактивности или опасного излучения

CaF₂ это термолюминесцентный материал. Это означает, что он может поглощать излучение в электронах своей кристаллической структуры и позже, при нагревании, выделять его в виде света.

Этот излучаемый свет можно измерить с помощью электрического сигнала. Этот сигнал пропорционален количеству излучения, полученного материалом. Это означает, что чем больше получено излучение, тем больше света будет излучаться после нагрева.

Поэтому CaF₂ Он используется в так называемых персональных дозиметрах, которые используются людьми, которые подвергаются опасному облучению и хотят знать, сколько радиации они получили за определенный период времени.

— Другое использование

— Используется как катализатор в химических реакциях дегидратации и дегидрирования для синтеза органических соединений.

— Используется в щелочных сварочных электродах. Получается более прочный сварной шов, чем при использовании кислотных электродов. Эти электроды используются при производстве кораблей и стальных сосудов под высоким давлением.

— В качестве пищевой добавки в очень малых количествах (ppm или частей на миллион).

Источник