Главная » Правописание слов » Как пишется бромид алюминия

Слово Как пишется бромид алюминия - однокоренные слова и морфемный разбор слова (приставка, корень, суффикс, окончание):


Морфемный разбор слова:

Однокоренные слова к слову:

Бромид алюминия

Бромид алюминия
Общие
Систематическое наименование Бромид алюминия
Химическая формула AlBr3, Al2Br6
Эмпирическая формула AlBr3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 266,69 г/моль
Плотность 3,205 [1] г/см³
Термические свойства
Температура плавления 97,5 [1] °C
Температура кипения 255 [2] °C
Энтальпия образования (ст. усл.) − 514;
− 422 (AlBr3, газ);
− 971(Al2Br6, газ) [3] кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS 7727-15-3
Рег. номер EINECS 231-779-7

Броми́д алюми́ния (бромистый алюминий) — это неорганическое бинарное соединение. Химическая формула . Вещество представляет собой соль алюминия и бромоводородной кислоты. В твердом и жидком состоянии существует в форме димера: Al2Br6.

Содержание

Физические свойства

Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.

В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al2Br6, частично диссоциирующего в AlBr3, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al2Br6, Al4Br12, Al6Br18 соответственно.

Химические свойства

Получение

Безводный бромид алюминия получают взаимодействием элементов (Al и Br2) при нагревании:

Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:

Применение

Коммерческое применение бромида алюминия в настоящий момент относительно небольшое.

Безводный бромид алюминия используется в органическом синтезе, в частности, в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу, по аналогии с хлоридом алюминия.

Соединение может выступать катализатором в реакции изомеризации бромалканов, например [12] :

Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом [13] :

Опасность для здоровья

При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.

Источник

Бромид алюминия (III)

AlBr 3
Al 2 Br 6
AlBr 3 · 6H 2 O (гексагидрат) Молярная масса 266,694 г / моль (безводный)
374,785 г / моль (гексагидрат) Появление порошок от белого до бледно-желтого Запах острый Плотность 3,2 г / см 3 (безводный)
2,54 г / см 3 (гексагидрат) Температура плавления 97,5 ° C (безводный)
93 ° C (гексагидрат) Точка кипения 255 (безводный)

СОДЕРЖАНИЕ

Состав

Димерная форма трибромида алюминия (Al 2 Br 6 ) преобладает в твердом состоянии, в растворах в некоординирующих растворителях (например, CS 2 ), в расплаве и в газовой фазе. Только при высоких температурах эти димеры распадаются на мономеры:

Al 2 Br 6 → 2 AlBr 3 ΔH ° dis = 59 кДж / моль

Видовой монобромид алюминия образуется в результате реакции HBr с металлическим Al при высокой температуре. Он диспропорционирует вблизи комнатной температуры:

Синтез

В качестве альтернативы также происходит прямое бромирование:

Реакции

Трибромид алюминия реагирует с четыреххлористым углеродом при 100 ° C с образованием тетрабромида углерода :

Безопасность

Источник

Алюминий бромистый

Алюминий бромистый

Бесцветное кристаллическое вещество.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.
В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al2Br6, частично диссоциирующего в AlBr3, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al2Br6, Al4Br12, Al6Br18 соответственно.

Структура молекулы бромида алюминия Al2Br6 представляет собой сдвоенные тетраэдры, в центре которых расположены атомы алюминия, ковалентно связанные с атомами брома.

Координационное число алюминия в молекуле бромида равно 4.
Энергия разрыва связи Al—Br в молекуле бромида алюминия составляет примерно 358 кДж/моль.

Вещество очень гигроскопично: на воздухе расплывается, легко поглощая влагу с образованием гексагидрата AlBr3•6H2O. Хорошо растворимо в воде, спирте, сероуглероде, ацетоне; плотность водного раствора при 20 °C составляет: 1079,2 кг/м³ (10%-ный раствор), 1172,5 кг/м³ (20%-ный раствор).

ПОЛУЧЕНИЕ

Безводный бромид алюминия получают взаимодействием элементов (Al и Br2) при нагревании, водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой.

ПРИМЕНЕНИЕ

Коммерческое применение бромида алюминия в настоящий момент относительно небольшое.

Бромид алюминия входит как основной компонент в состав ксилольных электролитов для электроосаждения алюминиевых покрытий.

Безводный бромид алюминия используется в органическом синтезе, в частности, в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу, по аналогии с хлоридом алюминия.

Соединение может выступать катализатором в реакции изомеризации бромалканов.

Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом

Источник

Как составить формулу бромида алюминия

Бромид алюминия
Систематическое
наименование Бромид алюминия Хим. формула AlBr3, Al2Br6 Рац. формула AlBr3 Состояние твёрдое Молярная масса 266,69 г/моль Плотность 3,205 Температура • плавления 97,5 • кипения 255 °C Энтальпия • образования − 514;
− 422 (AlBr3, газ);
− 971(Al2Br6, газ) кДж/моль Кристаллическая структура моноклинная Рег. номер CAS 7727-15-3 PubChem 24409 Рег. номер EINECS 231-779-7 SMILES RTECS BD0350000 Номер ООН 1725 ChemSpider 22818 Пиктограммы ECB Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Содержание

Физические свойства

Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.

В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al2Br6, частично диссоциирующего в AlBr3, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al2Br6, Al4Br12, Al6Br18 соответственно.

Структура молекулы бромида алюминия Al2Br6 представляет собой сдвоенные тетраэдры, в центре которых расположены атомы алюминия, ковалентно связанные с атомами брома.

Координационное число алюминия в молекуле бромида равно 4.

Энергия разрыва связи Al—Br в молекуле бромида алюминия составляет примерно 358 кДж/моль.

Вещество очень гигроскопично: на воздухе расплывается, легко поглощая влагу с образованием гексагидрата AlBr3•6H2O. Хорошо растворимо в воде, спирте, сероуглероде, ацетоне; плотность водного раствора при 20 °C составляет: 1079,2 кг/м³ (10%-ный раствор), 1172,5 кг/м³ (20%-ный раствор).

Химические свойства

AlBr3 + 4 H2O ⇆ [Al(H2O)4] 3+ + 3Br − [Al(H2O)4] 3+ + H2O ⇆ [Al(H2O)3(OH)] 2+ + H3O + При нагревании водного раствора гидролиз можно провести полностью: AlBr3 + 3 H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 HBr ↑

AlBr3 + 3 NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3 NaBr AlBr3 + 4 NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaBr

2 AlBr3 = 2 Al + 3 Br2 При нагревании бромида алюминия с алюминием в газовой фазе (1000 °C) образуется нестабильный монобромид алюминия: AlBr3 + 2 Al ⇆ 3 AlBr

AlBr3 + 4 LiH = Li[AlH4] + 3 LiBr

Получение

Безводный бромид алюминия получают взаимодействием простых веществ (Al и Br2):

Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:

2 Al + 6 HBr = 2 AlBr3 + 3 H2 ↑

Применение

Коммерческое применение бромида алюминия в настоящий момент относительно небольшое.

Бромид алюминия входит как основной компонент в состав ксилольных электролитов для электроосаждения алюминиевых покрытий.

Безводный бромид алюминия используется в органическом синтезе, в частности, в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу, по аналогии с хлоридом алюминия.

Соединение может выступать катализатором в реакции изомеризации бромалканов, например:

Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом:

Опасность для здоровья

При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.

Соединение умеренно ядовито: ЛД 50 (крысы) ≈ 1600 мг/кг (перорально); ЛД50 (крысы) ≈ 815 мг/кг (внутрибрюшинно).

Бромид алюминия

Бромид алюминия
Общие
Систематическое наименование Бромид алюминия
Химическая формула AlBr3, Al2Br6
Эмпирическая формула AlBr3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 266,69 г/моль
Плотность 3,205 [1] г/см³
Термические свойства
Температура плавления 97,5 [1] °C
Температура кипения 255 [2] °C
Энтальпия образования (ст. усл.) − 514;
− 422 (AlBr3, газ);
− 971(Al2Br6, газ) [3] кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS 7727-15-3
Рег. номер EINECS 231-779-7

Броми́д алюми́ния (бромистый алюминий) — это неорганическое бинарное соединение. Химическая формула . Вещество представляет собой соль алюминия и бромоводородной кислоты. В твердом и жидком состоянии существует в форме димера: Al2Br6.

Содержание

Физические свойства

Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.

В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al2Br6, частично диссоциирующего в AlBr3, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al2Br6, Al4Br12, Al6Br18 соответственно.

Химические свойства

При нагревании водного раствора гидролиз можно провести полностью:

При нагревании бромида алюминия с алюминием в газовой фазе (1000 °C) образуется нестабильный монобромид алюминия [2] :

Получение

Безводный бромид алюминия получают взаимодействием элементов (Al и Br2) при нагревании:

Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:

Применение

Коммерческое применение бромида алюминия в настоящий момент относительно небольшое.

Безводный бромид алюминия используется в органическом синтезе, в частности, в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу, по аналогии с хлоридом алюминия.

Соединение может выступать катализатором в реакции изомеризации бромалканов, например [12] :

Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом [13] :

Опасность для здоровья

При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.

Источник

Бромид алюминия

Бромид алюминия — это неорганическое бинарное соединение. Химическая формула . Вещество представляет собой соль алюминия и бромоводородной кислоты. В твердом и жидком состоянии существует в форме димера: Al2Br6.

Бромид алюминия
Общие
Систематическое
наименование		 Бромид алюминия
Хим. формула AlBr3, Al2Br6
Рац. формула AlBr3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 266,69 г/моль
Плотность 3,205
Термические свойства
Температура
• плавления 97,5
• кипения 255 °C
Энтальпия
• образования − 514;
− 422 (AlBr3, газ);
− 971(Al2Br6, газ) кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS 7727-15-3
PubChem 24409
Рег. номер EINECS 231-779-7
SMILES
RTECS BD0350000
Номер ООН 1725
ChemSpider 22818
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704

Физические свойства

Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.

В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al2Br6, частично диссоциирующего в AlBr3, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al2Br6, Al4Br12, Al6Br18 соответственно.

Структура молекулы бромида алюминия Al2Br6 представляет собой сдвоенные тетраэдры, в центре которых расположены атомы алюминия, ковалентно связанные с атомами брома.

Координационное число алюминия в молекуле бромида равно 4.

Энергия разрыва связи Al—Br в молекуле бромида алюминия составляет примерно 358 кДж/моль.

Вещество очень гигроскопично: на воздухе расплывается, легко поглощая влагу с образованием гексагидрата AlBr3•6H2O. Хорошо растворимо в воде, спирте, сероуглероде, ацетоне; плотность водного раствора при 20 °C составляет: 1079,2 кг/м³ (10%-ный раствор), 1172,5 кг/м³ (20%-ный раствор).

Химические свойства

Получение

Безводный бромид алюминия получают взаимодействием простых веществ (Al и Br2):

Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:

Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом:

Опасность для здоровья

При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.

Соединение умеренно ядовито: ЛД50 (крысы) ≈ 1600 мг/кг (перорально); ЛД50 (крысы) ≈ 815 мг/кг (внутрибрюшинно).

Источник

Теперь вы знаете какие однокоренные слова подходят к слову Как пишется бромид алюминия, а так же какой у него корень, приставка, суффикс и окончание. Вы можете дополнить список однокоренных слов к слову "Как пишется бромид алюминия", предложив свой вариант в комментариях ниже, а также выразить свое несогласие проведенным с морфемным разбором.

Какие вы еще знаете однокоренные слова к слову Как пишется бромид алюминия:



Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Онлайн словарь однокоренных слов русского языка.