Структура оксида серебра (Ag2O), свойства, номенклатура и применение
Например, на изображении выше вы можете увидеть ржавую серебряную чашку. Обратите внимание на его почерневшую поверхность, хотя он все еще сохраняет некоторый декоративный блеск; поэтому даже ржавые серебряные предметы можно считать достаточно привлекательными для декоративного использования.
Свойства оксида серебра таковы, что они не портят, на первый взгляд, первоначальную металлическую поверхность. Это сформировано при комнатной температуре простым контактом с кислородом в воздухе; и что еще интереснее, он может разлагаться при высоких температурах (выше 200 ° C).
Это означает, что если удерживать стекло изображения и применять тепло интенсивного пламени, оно восстановит свой серебристый блеск. Следовательно, его образование является термодинамически обратимым процессом..
Оксид серебра также имеет другие свойства и, помимо своей простой формулы Ag2Или это охватывает сложные структурные организации и богатое разнообразие твердых веществ. Тем не менее, Ag2Или это возможно, рядом с Ag2О3, самый представительный из оксидов серебра.
Структура оксида серебра
Например, на верхнем изображении у вас есть элементарная ячейка для кубической кристаллической системы: катионы Ag + серебристо-синие сферы, а O 2- красноватые сферы.
Если вы посчитаете количество сфер, вы обнаружите, что на первый взгляд есть девять серебристо-голубых и четыре красных цвета. Однако принимаются во внимание только фрагменты сфер, содержащихся в кубе; считая их, как доли от общего количества сфер, нужно соблюдать соотношение 2: 1 для Ag2О.
Изменения в количестве Валенсии
Вышесказанное было подтверждено несколькими исследованиями его ионной структуры.
Физико-химические свойства
Если вы поцарапаете поверхность серебряного стакана основного изображения, вы получите твердое тело, которое не только черного цвета, но также имеет коричневые или коричневые тона (верхнее изображение). Некоторые из его физических и химических свойств, о которых сообщают моменты, следующие:
Молекулярный вес
внешний вид
Твердый черный коричневый в виде порошка (обратите внимание, что, несмотря на то, что он является ионным твердым веществом, он не имеет кристаллического вида). Он не имеет запаха и смешан с водой, придает ему металлический привкус
плотность
Точка плавления
277-300 ° С Конечно, он плавится в твердое серебро; то есть он, вероятно, разрушается до образования жидкого оксида.
КПС
растворимость
Если вы внимательно посмотрите на изображение его структуры, вы обнаружите, что сферы Ag 2+ и O 2- Они не расходятся почти по размеру. В результате только небольшие молекулы могут проникать внутрь кристаллической решетки, делая ее нерастворимой почти во всех растворителях; за исключением тех, где он реагирует, таких как основания и кислоты.
Ковалентный персонаж
Хотя неоднократно говорилось, что оксид серебра является ионным соединением, некоторые свойства, такие как его низкая температура плавления, противоречат этому утверждению..
Конечно, рассмотрение ковалентного характера не нарушает того, что объясняется для его структуры, было бы достаточно, чтобы добавить его к структуре Ag2Или модель сфер и стержней для обозначения ковалентных связей.
Также тетраэдры и квадратные плоскости AgO4, как и линии AgOAg, они будут связаны ковалентными (или ковалентными ионными) связями.
Имея это в виду, Ag2Или это на самом деле полимер. Тем не менее, рекомендуется рассматривать его как ионное твердое вещество с ковалентным характером (характер связи до сих пор остается проблемой).
разложение
Сначала было упомянуто, что его образование является термодинамически обратимым, поэтому он поглощает тепло, чтобы вернуться в свое металлическое состояние. Все это можно выразить двумя химическими уравнениями для таких реакций:
Где Q представляет тепло в уравнении. Это объясняет, почему огонь, сжигающий поверхность ржавой серебряной чашки, возвращает свой серебристый блеск.
Поэтому трудно предположить, что существует Ag2O (l), так как оно мгновенно разлагается под воздействием тепла; если только давление не является слишком высоким для получения указанной коричневой черной жидкости.
номенклатура
Это потому, что ион Ag + является более распространенным, чем другие, поэтому Аг2Или как единственный оксид; что совсем не правильно.
Если вы считаете, Ag 2+ так как практически не существует, учитывая его нестабильность, то будут присутствовать только ионы с валентностями +1 и +3; то есть Ag (I) и Ag (III).
Валенсия I и III
Если Ag (III) полностью игнорируется, то его традиционная номенклатура должна быть: оксид серебра вместо оксида аргентина.
Если структура Ag наблюдается2О3, можно предположить, что это продукт окисления озоном, ИЛИ3, вместо кислорода. Следовательно, его ковалентный характер должен быть больше, поскольку он представляет собой ковалентное соединение со связями Ag-O-O-O-Ag или Ag-O.3-Ag.
Систематическая номенклатура сложных оксидов серебра
AgO, также написано как Ag4О4 или Ag2O ∙ Ag2О3, это оксид серебра (I, III), так как он имеет обе валентности +1 и +3. Его название в соответствии с систематической номенклатурой будет: тетраплат тетраоксид.
Эта номенклатура очень помогает, когда речь идет о других стехиометрически более сложных оксидах серебра. Например, предположим, что два твердых вещества 2Ag2O ∙ Ag2О3 и Ag2O ∙ 3Ag2О3.
Написание первого более подходящим способом будет следующим: Ag6О5 (считая и добавляя атомы Ag и O). Его имя тогда будет гексаплатной пятиокисью. Обратите внимание, что этот оксид имеет состав серебра менее богатый, чем Ag2О (6: 5
Оксид серебра(I,III)
Из Википедии — свободной энциклопедии
| Оксид серебра(I,III) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Общие | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Систематическое наименование | Оксид серебра(I,III) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Традиционные названия | монооксид серебра | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Хим. формула | Ag + Ag 3+ O2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Рац. формула | Ag2O2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Физические свойства | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Состояние | твёрдое | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Молярная масса | 123,87 г/моль | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Плотность | 7,483 г/см³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Термические свойства | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Температура | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| • разложения | 100 °C | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Энтальпия | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| • образования | −24,7 кДж/моль | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Химические свойства | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Растворимость | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| • в воде | нерастворим ( 0,0027 г/100 г H2O) [1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Классификация | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Рег. номер CAS | 1301-96-8 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 92152 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Рег. номер EINECS | 215-098-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| SMILES | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Ag2O |
| Синонимы и названия иностранном языке | silver oxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | буро-черные кубические кристаллы |
| Цвет | коричнево-черный |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 | 7140 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 | 7,14 |
| Температура разложения, °C | 280 |
| Молярная масса, г/моль | 231,735 |
Получение оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:
В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра, который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:
Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) – основный оксид.
1. реакция оксида серебра (I) с водородом:
В результате реакции оксида серебра (I) и водорода происходит восстановление серебра : образуется чистое серебро и вода.
2. реакция оксида серебра (I) с оксидом углерода (углекислым газом):
3. реакция оксида серебра (I) с угарным газом:
В результате реакции оксида серебра (I) с угарным газом происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и углекислый газ.
4. реакция оксида серебра (I) с водой:
Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию.
5. реакция оксида серебра (I) с оксидом теллура:
6. реакция оксида серебра (I) с плавиковой кислотой:
В результате химической реакции получается соль – фторид серебра (I) и вода.
7. реакция оксида серебра (I) с азотной кислотой:
Аналогично проходят реакции оксида серебра (I) и с другими кислотами.
8. реакция оксида серебра (I) с бромистым водородом (бромоводородом):
9. реакция оксида серебра (I) с йодоводородом:
10. реакция оксида серебра (I) с аммиаком и водой:
В результате химической реакции получается гидроксид диамминсеребра.
11. реакция термического разложения оксида серебра (I):
2Ag2O → 4Ag + O2 (t = 160-300 o C).
В результате химической реакции образуется чистое серебро и кислород.
12. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом натрия и водой:
В результате химической реакции получается дигидроксоаргенатат натрия.
13. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом калия и водой:
В результате химической реакции получается дигидроксоаргентат калия.
14. реакция оксида серебра (I) с пероксидом водорода:
В результате реакции оксида серебра (I) и пероксида водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро, кислород и вода.
Применение и использование оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) используется в медицине как антисептическое средство.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
Еще интересные технологии:
оксид серебра (I) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида серебра (I)
реакции с оксидом серебра (I)
Оксид серебра
 | Список значений слова или словосочетания со ссылками на соответствующие статьи. Если вы попали сюда из другой статьи Википедии, пожалуйста, вернитесь и уточните ссылку так, чтобы она указывала на статью. |
Полезное
Смотреть что такое «Оксид серебра» в других словарях:
Оксид серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(I) … Википедия
Оксид серебра(III)-серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(III) серебра(I) Общие Систематическое наименование Оксид серебра(III) серебра(I) Традиционные названия монооксид серебра Химическая формула Ag+Ag3+O2 … Википедия
Оксид азота(V) — Оксид азота(V) … Википедия
Оксид углерода(II) — Оксид углерода(II) … Википедия
Оксид марганца(VII) — Mn2O7 зеленовато бурая маслянистая жидкость (tпл=5,9 °C), неустойчив при комнатной температуре; сильный окислитель, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом. Получить оксид марганца(VII) Mn2O7 можно… … Википедия
Оксид марганца(II) — Общие … Википедия
Оксид марганца(IV) — Общие … Википедия
Оксид золота(III) — Общие … Википедия
Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия
Оксид марганца(II,III) — Общие Систематическое наименование Оксид марганца(II,III) Традиционные названия Окисел марганца Химическая формула Mn3O4 Физические свойства … Википедия
Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции
Структура оксида серебра
Как его структура? Как уже упоминалось в начале: это ионное тело. По этой причине в его структуре не может быть ковалентных связей Ag — O и Ag = O; поскольку, если бы они были, свойства этого оксида резко изменились бы. Именно тогда ионы Ag + и O 2- в соотношении 2: 1 и испытывает электростатическое притяжение.
Например, на верхнем изображении у вас есть элементарная ячейка для кубической кристаллической системы: катионы Ag + серебристо-синие сферы, а O 2- красноватые сферы.
Если вы посчитаете количество сфер, вы обнаружите, что на первый взгляд есть девять серебристо-голубых и четыре красных цвета. Однако принимаются во внимание только фрагменты сфер, содержащихся в кубе; считая их, как доли от общего количества сфер, нужно соблюдать соотношение 2: 1 для Ag2О.
Изменения в количестве Валенсии
Вышесказанное было подтверждено несколькими исследованиями его ионной структуры.
Видео
Физические свойства оксида серебра (I):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Ag2O |
| Синонимы и названия иностранном языке | silver oxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | буро-черные кубические кристаллы |
| Цвет | коричнево-черный |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 | 7140 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 | 7,14 |
| Температура разложения, °C | 280 |
| Молярная масса, г/моль | 231,735 |
Получение оксида серебра (I):
Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:
В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра, который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:
номенклатура
Это потому, что ион Ag + является более распространенным, чем другие, поэтому Аг2Или как единственный оксид; что совсем не правильно.
Если вы считаете, Ag 2+ так как практически не существует, учитывая его нестабильность, то будут присутствовать только ионы с валентностями +1 и +3; то есть Ag (I) и Ag (III).
Валенсия I и III
Если Ag (III) полностью игнорируется, то его традиционная номенклатура должна быть: оксид серебра вместо оксида аргентина.
Если структура Ag наблюдается2О3, можно предположить, что это продукт окисления озоном, ИЛИ3, вместо кислорода. Следовательно, его ковалентный характер должен быть больше, поскольку он представляет собой ковалентное соединение со связями Ag-O-O-O-Ag или Ag-O.3-Ag.
Систематическая номенклатура сложных оксидов серебра
AgO, также написано как Ag4О4 или Ag2O ∙ Ag2О3, это оксид серебра (I, III), так как он имеет обе валентности +1 и +3. Его название в соответствии с систематической номенклатурой будет: тетраплат тетраоксид.
Эта номенклатура очень помогает, когда речь идет о других стехиометрически более сложных оксидах серебра. Например, предположим, что два твердых вещества 2Ag2O ∙ Ag2О3 и Ag2O ∙ 3Ag2О3.
Свежий осадок Ag2O легко взаимодействует с кислотами:
Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.
Теперь вы знаете какие однокоренные слова подходят к слову Как пишется оксид серебра, а так же какой у него корень, приставка, суффикс и окончание. Вы можете дополнить список однокоренных слов к слову "Как пишется оксид серебра", предложив свой вариант в комментариях ниже, а также выразить свое несогласие проведенным с морфемным разбором.