Слово Напишите химические формулы электролитов если известно как они диссоциируют а mg2 2no3 б 2к so42 - однокоренные слова и морфемный разбор слова (приставка, корень, суффикс, окончание):

Урок на тему «Конторольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

«Управление общеобразовательной организацией:
новые тенденции и современные технологии»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Контрольная работа № 1

2. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов:

Подчеркните в них образующиеся катионы. Определите их количество.

4. Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения:

Укажите их признаки.

5. Составьте в молекулярной форме уравнение реакции, которому соответствует следующее ионное уравнение:

Контрольная работа № 1

2. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов:

Подчеркните в них образующиеся анионы. Определите их количество. В каком веществе их содержится больше всего?

3. Напишите химические формулы электролитов, если известно, как они диссоциируют:

4. Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения:

Укажите их признаки.

5. Составьте в молекулярной форме уравнение реакции, которому соответствует следующее ионное уравнение:

Контрольная работа № 1

2. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов:

Подчеркните в них образующиеся анионы. Определите их количество. В каком веществе их содержится больше всего?

3. Напишите химические формулы электролитов, если известно, как они диссоциируют:

4. Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения:

Укажите их признаки.

5. Составьте в молекулярной форме уравнение реакции, которому соответствует следующее ионное уравнение:

Контрольная работа № 1

2. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов:

Подчеркните в них образующиеся катионы. Определите их количество.

4. Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения:

Укажите их признаки.

5. Составьте в молекулярной форме уравнение реакции, которому соответствует следующее ионное уравнение:

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

Курс повышения квалификации

Авторская разработка онлайн-курса

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-797217

Не нашли то, что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Время чтения: 1 минута

В Минпросвещения рассказали о формате обучения школьников после праздников

Время чтения: 1 минута

В Госдуме предложили продлить каникулы для школьников до 16 января

Время чтения: 1 минута

В Липецкой области начинающие педагоги получат 120 тысяч рублей

Время чтения: 0 минут

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Глава СПЧ предложил ввести подготовительные курсы перед обучением в школе для детей мигрантов

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Напишите химические формулы электролитов если известно как они диссоциируют а mg2 2no3 б 2к so42

Задача 59
Золь CaC2O4 получен смешением растворов CaCI2 и Na2C2O4. Напишите формулу мицеллы золя, если известно,что при электрофорезе гранула перемещается к катоду.

Решение:
Гранула перемещается к катоду, след., она является катионом и ПОИ положительно заряжены.
Золь CaC2O4 состоит из катионов Ca2+ и анионов C2O42–, След., ПОИ – Са2+.
Формула мицеллы золя:
^2x+ ∙ 2xCl–

Решение:
Для получения красного золя золота, к нагретому р-ру аурата калия по каплям добавляют слабый раствор формальдегида:
2 KAuO2 + 3 HCOH + K2CO3 → 2 Au↓ + 3 HCOOK + KHCO3 + H2O
При стабилизации KAuO2 ПОИ являются анионы AuO2–, поэтому частицы золя заряжены отрицательно, и коагулянтами будут служить катионы, причем чем больше заряд ионов-коагулянтов, тем ниже порог коагуляции (правило Шульце-Гарди). Поэтому наименьший порог коагуляции у FeCl3, в состав кот. входят катионы с наибольшим зарядом (Fe3+).
Формула мицеллы:
^x– ∙ xK+

Надежда,
Задача 62
Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли:
а) AgNO3 + CaBr2
б) K2SiO3 + Mg(NO3)2
Рассчитайте условные термодинамические (φ) и электрокинетические (ζ) потенциалы полученных мицелл при n = 500 и x = 200.
Для определения состава нерастворимого ядра мицеллы пользуйтесь таблицей растворимости.

Решение:
а) 2AgNO3 + CaBr2 → 2AgBr↓ + 2Ca(NO3)2
AgNO3 в избытке, поэтому служит стабилизатором: ПОИ Ag+ и противоионы NO3–.
Формула мицеллы:
^x+ ∙ xNO3–
б) K2SiO3 + Mg(NO3)2 → MgSiO3↓ + 2KNO3
K2SiO3 в избытке, поэтому служит стабилизатором: ПОИ SiO3– и противоионы K+.
Формула мицеллы:
^2x– ∙2xK+
число потенциалобразующих ионов n = 500 ;
число противоионов адсорбционного слоя (n – х) = 300 ;
число противоионов диффузного слоя x = 200.
Величина φ прямопропорц. числу зарядов ПОИ на поверхности частицы n.
Величина ζ прямопропорц. числу противоионов в диффузном слое x.

Наталья,
Задача 63
Какие из нижеперечисленных соединений могут вызвать пептизацию свежеполученного рыхлого осадка гидроксида железа: хлорид натрия, хлорид железа, соляная кислота, карбонат калия, сульфат калия, гидроксид калия, дистиллированная вода, олеат натрия.

Решение:
Есть адсорбционная и диссолюционная пептизация (перевод осадка в золь), и пептизация растворителем (водой, напр.)

Диссолюционная (опосредованная) пептизация вызывается добавлением в систему вещества, химическое взаимодействие которого с поверхностью коагулята приводит к высвобождению потенциалопределяющих ионов.
Напр., можно пептизировать золь Fe(OH)3↓ добавлением в систему соляной кислоты которая сама не является пептизатором, но химически взаимодействует с поверхностью осадка с образованием собственно пептизатора FeOCl:
Fe(OH)3 + HCl ⇆ FeOCl + 2 HCl
FeOCl → FeO+ +Cl–
Строение золя:
< m[Fe(OH)3 ∙ n FeO+ ∙ (n-x) Cl-–>x+ ∙ xCl–

Метод промывания осадка растворителем используют при большом избытке одного из исх. в-в. Большая конц-я ионов в р-ре вызывает сжатие двойного эл. слоя, ионы диффузного слоя проникают в адсорб. слой, заряд коллоид. частицы становится =0, происходит агрерация частиц: 0
После промывания дист. водой мицеллы имеют вид:
< m[Fe(OH)3 ∙ n Fe 3+ ∙ 3(n-x) Cl-–>3x+ ∙ 3xCl–

Н = Е / l =250 В / 0,40 м = 625 В/м
U = ξεε0H/4пη = 0,05 В ∙ 81 ∙ 625 В/м ∙ 8,85∙10^-12 Ф/м / (4 ∙ 3,14 ∙ 0,001 Н∙с/м²) = 2,854 ∙ 10^-5 м/с

Решение:
Интенсивность рассеянного света:
Ip=k∙Io∙1/λ^4
k и Io постоянны в данном случае, поэтому для двух длин волн:
Ip1/Ip2= λ2^4/λ1^4 = 7000^4 / 4000^4 = 9,38
Т.о., при увеличении длины падающего света с 4000 Å до 7000 Å интенсивность рассеянного
света снижается в 9,38 раза.

U= 5∙10^-3/60 = 8,333 ∙10^-5 м/с;
ξ = 4 ∙ 3,14 ∙ 8,333 ∙10^-5 ∙ 0,001 / (81 ∙ 1000 ∙ 1/9 ∙10^-9) = 0,1163 В = 116,3 мВ
1/9 ∙10^-9 – коэффициент, выражающий диэлектрическую проницаемость ε в единицах системы СИ, Ф/м

Ирина,
Задача 68
Пороги коагуляции некоторого золя электролитами нитрата калия, хлорида магния и натрия бромида равны соответственно: 50; 0,8; 49 ммоль/л. Как относятся между собой величины коагулирующих способностей этих веществ. Укажите коагулирующие ионы. Каков знак заряда коллоидной частицы?

Источник

Напишите химические формулы электролитов если известно как они диссоциируют а mg2 2no3 б 2к so42

Задача 59
Золь CaC2O4 получен смешением растворов CaCI2 и Na2C2O4. Напишите формулу мицеллы золя, если известно,что при электрофорезе гранула перемещается к катоду.

Решение:
Гранула перемещается к катоду, след., она является катионом и ПОИ положительно заряжены.
Золь CaC2O4 состоит из катионов Ca2+ и анионов C2O42–, След., ПОИ – Са2+.
Формула мицеллы золя:
^2x+ ∙ 2xCl–

Решение:
Для получения красного золя золота, к нагретому р-ру аурата калия по каплям добавляют слабый раствор формальдегида:
2 KAuO2 + 3 HCOH + K2CO3 → 2 Au↓ + 3 HCOOK + KHCO3 + H2O
При стабилизации KAuO2 ПОИ являются анионы AuO2–, поэтому частицы золя заряжены отрицательно, и коагулянтами будут служить катионы, причем чем больше заряд ионов-коагулянтов, тем ниже порог коагуляции (правило Шульце-Гарди). Поэтому наименьший порог коагуляции у FeCl3, в состав кот. входят катионы с наибольшим зарядом (Fe3+).
Формула мицеллы:
^x– ∙ xK+

Надежда,
Задача 62
Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли:
а) AgNO3 + CaBr2
б) K2SiO3 + Mg(NO3)2
Рассчитайте условные термодинамические (φ) и электрокинетические (ζ) потенциалы полученных мицелл при n = 500 и x = 200.
Для определения состава нерастворимого ядра мицеллы пользуйтесь таблицей растворимости.

Решение:
а) 2AgNO3 + CaBr2 → 2AgBr↓ + 2Ca(NO3)2
AgNO3 в избытке, поэтому служит стабилизатором: ПОИ Ag+ и противоионы NO3–.
Формула мицеллы:
^x+ ∙ xNO3–
б) K2SiO3 + Mg(NO3)2 → MgSiO3↓ + 2KNO3
K2SiO3 в избытке, поэтому служит стабилизатором: ПОИ SiO3– и противоионы K+.
Формула мицеллы:
^2x– ∙2xK+
число потенциалобразующих ионов n = 500 ;
число противоионов адсорбционного слоя (n – х) = 300 ;
число противоионов диффузного слоя x = 200.
Величина φ прямопропорц. числу зарядов ПОИ на поверхности частицы n.
Величина ζ прямопропорц. числу противоионов в диффузном слое x.

Наталья,
Задача 63
Какие из нижеперечисленных соединений могут вызвать пептизацию свежеполученного рыхлого осадка гидроксида железа: хлорид натрия, хлорид железа, соляная кислота, карбонат калия, сульфат калия, гидроксид калия, дистиллированная вода, олеат натрия.

Решение:
Есть адсорбционная и диссолюционная пептизация (перевод осадка в золь), и пептизация растворителем (водой, напр.)

Диссолюционная (опосредованная) пептизация вызывается добавлением в систему вещества, химическое взаимодействие которого с поверхностью коагулята приводит к высвобождению потенциалопределяющих ионов.
Напр., можно пептизировать золь Fe(OH)3↓ добавлением в систему соляной кислоты которая сама не является пептизатором, но химически взаимодействует с поверхностью осадка с образованием собственно пептизатора FeOCl:
Fe(OH)3 + HCl ⇆ FeOCl + 2 HCl
FeOCl → FeO+ +Cl–
Строение золя:
< m[Fe(OH)3 ∙ n FeO+ ∙ (n-x) Cl-–>x+ ∙ xCl–

Метод промывания осадка растворителем используют при большом избытке одного из исх. в-в. Большая конц-я ионов в р-ре вызывает сжатие двойного эл. слоя, ионы диффузного слоя проникают в адсорб. слой, заряд коллоид. частицы становится =0, происходит агрерация частиц: 0
После промывания дист. водой мицеллы имеют вид:
< m[Fe(OH)3 ∙ n Fe 3+ ∙ 3(n-x) Cl-–>3x+ ∙ 3xCl–

Н = Е / l =250 В / 0,40 м = 625 В/м
U = ξεε0H/4пη = 0,05 В ∙ 81 ∙ 625 В/м ∙ 8,85∙10^-12 Ф/м / (4 ∙ 3,14 ∙ 0,001 Н∙с/м²) = 2,854 ∙ 10^-5 м/с

Решение:
Интенсивность рассеянного света:
Ip=k∙Io∙1/λ^4
k и Io постоянны в данном случае, поэтому для двух длин волн:
Ip1/Ip2= λ2^4/λ1^4 = 7000^4 / 4000^4 = 9,38
Т.о., при увеличении длины падающего света с 4000 Å до 7000 Å интенсивность рассеянного
света снижается в 9,38 раза.

U= 5∙10^-3/60 = 8,333 ∙10^-5 м/с;
ξ = 4 ∙ 3,14 ∙ 8,333 ∙10^-5 ∙ 0,001 / (81 ∙ 1000 ∙ 1/9 ∙10^-9) = 0,1163 В = 116,3 мВ
1/9 ∙10^-9 – коэффициент, выражающий диэлектрическую проницаемость ε в единицах системы СИ, Ф/м

Ирина,
Задача 68
Пороги коагуляции некоторого золя электролитами нитрата калия, хлорида магния и натрия бромида равны соответственно: 50; 0,8; 49 ммоль/л. Как относятся между собой величины коагулирующих способностей этих веществ. Укажите коагулирующие ионы. Каков знак заряда коллоидной частицы?

Источник

Электролитическая диссоциация

Материалы портала onx.distant.ru

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Степень диссоциации

Вещества, которые в растворах или расплавах полностью или частично распадаются на ионы, называются электролитами.

Степень диссоциации α — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы N′ к общему числу растворенных молекул N:

α = N′/N

Степень диссоциации выражают в процентах или в долях единицы. Если α =0, то диссоциация отсутствует и вещество не является электролитом. В случае если α =1, то электролит полностью распадается на ионы.

Классификация электролитов

Ассоциированные электролиты подразделяются на три типа:

При таком подходе один и тот же электролит может относиться к различным типам в зависимости от концентрации раствора, вида растворителя и температуры. Подтверждением этому являются данные, приведенные в таблице.

Таблица. Характеристика растворов KI в различных растворителях

Концентрация электролита, С, моль/л	Температура t, о С	Растворитель	Тип электролита
0,01	25	Н2О	Неассоциированный (сильный)
5	25	Н2О	Ионный ассоциат
0,001	25	С6Н6	Ассоциированный (слабый)

Приближенно, для качественных рассуждений можно пользоваться устаревшим делением электролитов на сильные и слабые. Выделение группы электролитов “средней силы” не имеет смысла. Эти электролиты являются ассоциированными. К слабым электролитам обычно относят электролиты, степень диссоцииации которых мала α

Таким образом, к сильным электролитам относятся разбавленные водные растворы почти всех хорошо растворимых в воде солей, многие разбавленные водные растворы минеральных кислот (НСl, HBr, НNО₃, НСlO₄ и др.), разбавленные водные растворы гидроксидов щелочных металлов. К слабым электролитам принадлежат все органические кислоты в водных растворах, некоторые водные растворы неорганических кислот, например, H₂S, HCN, H₂CO₃, HNO₂, HСlO и др. К слабым электролитам относится и вода.

Диссоциация электролитов

Уравнение реакции диссоциации сильного электролита можно представить следующим образом. Между правой и левой частями уравнения реакции диссоциации сильного электролита ставится стрелка или знак равенства:

HCl → H + + Cl —

Допускается также ставить знак обратимости, однако в этом случае указывается направление, в котором смещается равновесие диссоциации, или указывается, что α≈1. Например:

NaOH → Na + + OH —

Диссоциация кислых и основных солей в разбавленных водных растворах протекает следующим образом:

NaHSO₃ → Na + + HSO₃ —

Анион кислой соли будет диссоциировать в незначительной степени, поскольку является ассоциированным электролитом:

HSO₃ — → H + + SO₃ 2-

Аналогичным образом происходит диссоциация основных солей:

Mg(OH)Cl → MgOH + + Cl —

Катион основной соли подвергается дальнейшей диссоциации как слабый электролит:

MgOH + → Mg 2+ + OH —

Двойные соли в разбавленных водных растворах рассматриваются как неассоциированные электролиты:

Комплексные соединения в разбавленных водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы:

В свою очередь, комплексный ион в незначительной степени подвергается дальнейшей диссоциации:

[Fe(CN)₆] 3- → Fe 3+ + 6CN —

Константа диссоциации

При растворении слабого электролита К А в растворе установится равновесие:

КА ↔ К + + А —

которое количественно описывается величиной константы равновесия К_д, называемой константой диссоциации :

Kд = [К + ] · [А — ] /[КА] (2)

Для слабых I-I электролитов (HCN, HNO₂, CH₃COOH) величина константы диссоциации К_д связана со степенью диссоциации α и концентрацией электролита c уравнением Оствальда:

К_д = (α 2· с)/(1-α) (3)

Для практических расчетов при условии, что α

К_д = α 2· с (4)

Поскольку процесс диссоциации слабого электролита обратим, то к нему применим принцип Ле Шателье. В частности, добавление CH₃COONa к водному раствору CH₃COOH вызовет подавление собственной диссоциации уксусной кислоты и уменьшение концентрации протонов. Таким образом, добавление в раствор ассоциированного электролита веществ, содержащих одноименные ионы, уменьшает его степень диссоциации.

Следует отметить, что константа диссоциации слабого электролита связана с изменением энергии Гиббса в процессе диссоциации этого электролита соотношением:

ΔG_T 0 = — RTlnK_д (5)

Уравнение (5) используется для расчета констант диссоциации слабых электролитов по термодинамическим данным.

Примеры решения задач

Задача 1. Определите концентрацию ионов калия и фосфат-ионов в 0,025 М растворе K₃PO₄.

Решение. K₃PO₄ – сильный электролит и в водном растворе диссоциирует полностью:

Следовательно, концентрации ионов К + и РО₄ 3- равны соответственно 0,075М и 0,025М.

Решение. Уравнение диссоциации электролита:

K_д = αС · αС /(1 — αС)

К_д ≈ α 2 С

α = √( К_д / С) = √(1,76× 10 — 5 / 0,03 ) = 0,024 или 2,4 %

Задача 3. Определите константу диссоциации уксусной кислоты, если степень диссоциации CH₃CОOH в 0,002 М растворе равна 9,4 %.

Решение. Уравнение диссоциации кислоты:

α = [Н + ] / С_исх(CH₃CОOH)

Kд = [Н + ] 2 / С_исх(CH₃CОOH)

Решение.

Задача 5. На основе справочных данных рассчитайте константу диссоциации муравьиной кислоты при 298 К.

Решение. Уравнение диссоциации муравьиной кислоты

В “Кратком справочнике физико–химических величин” под редакцией А.А. Равделя и А.М. Пономаревой приведены значения энергий Гиббса образований ионов в растворе, а также гипотетически недиссоциированных молекул. Значения энергий Гиббса для муравьиной кислоты и ионов Н + и СООН — в водном растворе приведены ниже:

Изменение энергии Гиббса процесса диссоциации равно:

ΔG_T 0 = — 351,5- (- 373,0) = 21,5 кДж/моль.

Для расчета константы диссоциации используем уравнение (5). Из этого уравнения получаем:

lnK_д = — Δ G_T 0 /RT= — 21500/(8,31 298) = — 8,68

Задачи для самостоятельного решения

1. К сильным электролитам в разбавленных водных растворах относятся:

13.2. К слабым электролитам в водных растворах относятся:

3. Определите концентрацию ионов NH₄ + в 0,03 М растворе (NH₄)₂Fe(SO₄)₂;

4. Определите концентрацию ионов водорода в 6 мас.% растворе H₂SO₄, плотность которого составляет 1,038 г/мл. Принять степень диссоциации кислоты по первой и второй ступеням равной 100 %.

5. Определите концентрацию гидроксид-ионов в 0,15 М растворе Ba(OH)₂.

6. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,1 М растворе равна 4 %. Рассчитайте Концентрацию ионов водорода в этом растворе и константу диссоциации НСООН.

7. Степень диссоциации муравьиной кислоты в водном растворе увеличится при:

а) уменьшении концентрации HCOOH;

б) увеличении концентрации HCOOH;

в) добавлении в раствор муравьиной кислоты HCOONa;

г) добавлении в раствор муравьиной кислоты НCl.

Источник