Слово Написать как произойдет гидролиз натрий сульфида na2s hoh и указать ph среду - однокоренные слова и морфемный разбор слова (приставка, корень, суффикс, окончание):

Гидролиз сульфида натрия

Общие сведения о гидролизе сульфида натрия

Представляет собой порошок белого цвета. Сульфид натрия, производимый промышленно желтоватый иногда красно-коричневый и содержит до 60% основного вещества. Формула — Na₂S. Молярная масса –78 г/моль.

Рис. 1. Сульфид натрия (технический). Внешний вид.

Гидролиз сульфида натрия

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды щелочной. Теоретически возможна вторая ступень.

Na₂S ↔ 2Na + +S 2- (диссоциация соли);

2Na + +S 2- + HOH ↔ HS — + 2Na + +OH — (ионное уравнение);

Na₂S + HOH ↔ NaHS + NaOH (молекулярное уравнение).

NaHS ↔ Na + + HS — (диссоциация соли);

Na + + HS — +HOH ↔ H₂S↑ + Na + + OH — (ионное уравнение);

NaHS + HOH ↔ H₂S↑ + NaOH (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

Задание	Какой объем сероводорода выделится при взаимодействии 5,4г сульфида натрия с соляной кислотой?
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфида натрия с соляной кислотой:

Рассчитаем количества вещества сульфида натрия, используя значение массы, указанное в условии задачи (молярная масса – 78 г/моль):

По уравнению υ (Na₂S) = υ (H₂S) =0,07 моль. Найдем объем выделившегося газа:

Источник

Гидролиз

Определение гидролиза

Гидролиз — это процесс взаимодействия сложного химического вещества с водой, итогом которого становится разложение молекул этого вещества. Сам термин происходит от двух греческих слов: hydor, что значит «вода», и lysis, то есть «распад».

Гидролизации подвержены как органические, так и неорганические вещества: углеводы, белки, оксиды, карбиды, соли и т. д. Например, гидролиз органических соединений напрямую связан с пищеварением — с его помощью происходит распад и усвоение клетками организма жиров, белков, углеводов. Но сейчас мы займемся неорганической химией и рассмотрим гидролизацию на примере солей.

Гидролиз солей — это реакция взаимодействия ионов соли с Н + и ОН − ионами воды, которая ведет к распаду исходного соединения. В результате такого ионного обмена образуется слабый электролит — кислотный, щелочной или нейтральный.

Условия гидролиза

Далеко не все соединения распадаются, вступая в реакцию с молекулами воды. Сейчас мы на примере солей рассмотрим, какие вещества подвергаются гидролизу, а какие нет, и от чего это зависит.

Начнем с того, что любая соль включает основание — амфотерный гидроксид, и кислотный остаток.

сульфат меди CuSO4состоит из основания Cu(ОН)2и кислоты H2SO4;

хлорид натрия NaCl состоит из основания NaOH и кислоты HCl;

хлорид цинка ZnCl2состоит из основания Zn(ОН)2 и кислоты HCI;

карбонат натрия Na2CO3состоит из основания NaOH и кислоты H2CO3.

В зависимости от того, какие соли подвергаются гидролизу — со слабым основанием или слабой кислотой, в итоге может получиться кислая, щелочная или нейтральная среда водного раствора.

А что происходит, если соль состоит из сильного основания и сильного кислотного остатка? Ничего. ? В этом случае ее сильные катионы и анионы не взаимодействуют с ионами воды. Такая соль не распадается, то есть не подвержена гидролизу.

Схема химической реакции гидролиза выглядит так:

XY + HOH ↔ XH + HOY

XH — кислотный остаток;

Индикаторы среды раствора

Для определения среды раствора за считанные секунды используются специальные индикаторы. Самый распространенный из них — лакмусовая бумага, но также популярны фенолфталеин и метиловый оранжевый. В нейтральной среде они не меняют свой цвет, а в кислотной или щелочной — приобретают другую окраску.

Изменение цвета индикатора однозначно говорит о том, что произошла гидролизация. Однако если цвет остался тем же — это не всегда означает отсутствие гидролиза. Среда будет почти нейтральной и в том случае, когда гидролизу подвергается соль со слабым основанием и слабой кислотой. Но об этом поговорим дальше, а пока посмотрите таблицу.

Виды гидролиза

Мы выяснили, что в составе соли может быть слабый ион, который и отвечает за гидролизацию. Он находится в основании, в кислотном остатке или в обоих компонентах, и от этого зависит тип гидролиза.

Соль с сильным основанием и сильной кислотой

Гидролиз отсутствует. Как вы уже знаете, при наличии сильного основания и сильного кислотного остатка соль не распадается при взаимодействии с водой. Так, например, невозможен гидролиз хлорида натрия (NaCl), поскольку в составе этого вещества нет слабых ионов. К таким же не подверженным гидролизации солям относят KClO₄, Ba(NO₃)₂ и т. д.

Среда водного раствора — нейтральная, т. е. pH = 7.

Реакция индикаторов: не меняют свой цвет (лакмус остается фиолетовым, а фенолфталеин — бесцветным).

Соль со слабым основанием и сильной кислотой

Среда водного раствора — кислая, pH меньше 7.

Реакция индикаторов: фенолфталеин остается бесцветным, лакмус и метиловый оранжевый — краснеют.

Соль с сильным основанием и слабой кислотой

Среда водного раствора — щелочная, pH больше 7.

Реакция индикаторов: фенолфталеин становится малиновым, лакмус — синим, а метиловый оранжевый желтеет.

Молекулярное уравнение: KNO₂ + H₂O ↔ HNO₂ + KOH

Ионное уравнение: K + + NO₂ − + HOH ↔ HNO₂ + K + + OH −

Гидролиз по катиону и аниону. Если у соли оба компонента — слабые, при взаимодействии с водой в реакцию вступает и анион, и катион. При этом катион основания связывает ионы воды OH − а анион кислоты связывает ионы H +

Среда водного раствора: нейтральная, слабокислая или слабощелочная.

Реакция индикаторов: могут не изменить свой цвет.

Цианид аммония NH₄CN включает слабое основание NH₄OH и слабую кислоту HCN.

Молекулярное уравнение: NH₄CN + H₂O ↔ NH₄OH + HCN

Ионное уравнение: NH₄ + + CN − + HOH ↔ NH₄OH + HCN

Среда в данном случае будет слабощелочной.

Обобщим все эти сведения в таблице гидролиза солей.

Ступенчатый гидролиз

Любой из видов гидролиза может проходить ступенчато. Так бывает в тех случаях, когда с водой взаимодействует соль с многозарядными катионами и анионами. Сколько ступеней будет включать процесс — зависит от числового заряда иона, отвечающего за гидролиз.

Как определить количество ступеней:

если соль содержит слабую многоосновную кислоту — число ступеней равняется основности этой кислоты;

если соль содержит слабое многокислотное основание — число ступеней определяют по кислотности основания.

Для примера рассмотрим гидролиз карбоната калия K₂CO₃. У нас есть двухосновная слабая кислота H₂CO₃, а значит, гидролизация пройдет по аниону в две ступени.

I ступень: K₂CO₃+HOH ↔ KOH+KHCO₃, итогом которой стало получение гидроксида калия (KOH) и кислой соли (KHCO₃).

II ступень: K₂HCO₃+HOH ↔ KOH+H₂CO₃, в итоге получился тот же гидроксид калия (KOH) и слабая угольная кислота (H₂CO₃).

Для приблизительных расчетов обычно принимают в учет только результаты первой ступени.

Обратимый и необратимый гидролиз

Химические вещества могут гидролизоваться обратимо или необратимо. В первом случае распадается лишь некоторое количество частиц, а во втором — практически все. Если соль полностью разлагается водой, это необратимый процесс, и его называют полным гидролизом.

Необратимо гидролизуются соли, в составе которых есть слабые нерастворимые основания и слабые и/или летучие кислоты. Такие соединения могут существовать лишь в сухом виде, их не получить путем смешивания водных растворов других солей.

Например, полному гидролизу подвергается сульфид алюминия:

Как видите, в результате гидролизации образуется гидроксид алюминия и сероводород.

Необратимые реакции при взаимодействии с водой имеют место и в органической химии. В качестве примера рассмотрим полный гидролиз органического вещества — карбида кальция, в результате которого образуется ацетилен:

Степень гидролиза

Взаимодействие соли или другого химического соединения с водой может усиливаться или ослабляться в зависимости от нескольких факторов. Если нужно получить количественное выражение гидролиза, говорят о его степени, которая указывается в процентах.

h — степень гидролиза,

n_гидр. — количество гидролизованного вещества,

n_общ. — общее количество растворенного в воде вещества.

На степень гидролизации может повлиять:

температура, при которой происходит процесс;

концентрация водного раствора;

состав участвующих в гидролизе веществ.

Можно усилить гидролиз с помощью воды (просто разбавить полученный раствор) или стимулировать процесс повышением температуры. Более сложным способом будет добавление в раствор такого вещества, которое могло бы связать один из продуктов гидролиза. К соли со слабой кислотой и сильным основанием нужно добавить соль со слабым основанием и сильной кислотой.

Для ослабления гидролиза раствор охлаждают и/или делают более концентрированным. Также можно изменить его состав: если гидролизация идет по катиону — добавляют кислоту, а если по аниону — щелочь.

Итак, мы разобрались, что такое гидролиз солей и каким он бывает. Пора проверить свои знания и ответить на вопросы по материалу.

Вопросы для самопроверки:

Назовите необходимое условие для гидролиза.

Какие типы гидролиза вы знаете?

В каком случае в результате гидролиза может образоваться слабощелочная или слабокислая среда?

По какому типу гидролизуется соль с сильным основанием и слабым кислотным остатком?

При гидролизе соли с сильным основанием и слабой кислотой для ослабления процесса нужно добавить в раствор кислоту или щелочь?

Как воздействует на гидролиз разбавление раствора водой?

Как определяется количество ступеней гидролиза?

Какая среда раствора образуется при гидролизации солей NaF, KCl, FeBr₂, Na₂PO₄? Ответов может быть несколько.

Какие из солей гидролизуются по катиону: Csl, FeSO₄, RbNO₃, CuSO₄, Mn(NO₃)₂? Ответов может быть несколько.

Какая из солей не подвергается гидролизу: K₂HPO₄, KNO₃, KCN, Ni(NO₃)₂?

Источник

Написать как произойдет гидролиз натрий сульфида na2s hoh и указать ph среду

Задача 61 (КСО-231)
Составьте молекулярные и ионые уравнения гидролиза Cu(NO3)2 ; К3РО4.
Определите реакцию среды.

Решение:
К3РО4 → 3К+ + РО43–
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Гидролиз протекает преимущественно по 1 ст.:
РО43– + НОН ⇆ HРО42– + ОН– щелочная среда (рН >7)
К3РО4 + Н2О ⇆ К2НРО4 + КОН

Задача 62 (КСО-232)
Раствор, содержащий в 1л 3,81 г тетрабората натрия Na2B4O7·10H2O (бура), имеет pH = 9,18. Напишите уравнение реакции гидролиза и вычислите константу первой стадии гидролиза, предполагая, что она обусловливает щелочную среду раствора.

При сливании 2-х гидролизующихся солей, гидролиз усиливается и необратимо протекает до конца, если хотя бы один из продуктов реакции уходит из сферы реакции (выпадает в осадок, выделяется в виде газа и т.п.).
В данной реакции это СО2↑.

Ионы Al(3+) образуют в реакции с водой нерастворимое слабое основание Al(ОН)3:
Al(3+) + 3НОН → Al(ОН)3↓ + 3Н+
(в совместном гидролизе, число молекул воды и ионов Н+, а также число ОН- в полученном слабом основании всегда равно заряду иона, образующего основание, в данном случае =3).

А ионы CO3(2-) образуют слабую углекислоту Н2CO3, распадающуюся затем на воду и углекислый газ:
CO3(2-)+2НОН→ Н2CO3+2ОН- →CO2↑+H2O+2ОН-
(в совместном гидролизе, число молекул воды и ионов ОН-, а также число Н в полученной слабой кислоте всегда равно заряду иона, образующего кислоту, в данном случае =2).

Полученные в первой реакции ионы водорода Н+ нейтрализуются полученными во второй реакции ионами ОН- с получением воды:
Н+ + ОН- → Н2О
Соотношение этих двух ионов всегда 1:1, поэтому если число Н+ в первой реакции не равно числу ОН- во второй реакции, их надо привести к общему кратному и уравнять.

Но исходные ионы были в составе солей, поэтому в молекулярном виде слева запишем вместо ионов формулы исходных солей, а справа добавим соединение тех ионов, которые не гидролизовались (NH4+ и Cl- образуют NH4Cl), и уравняем, получим МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ:
2AlCl3 + 3(NH4)2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NH4Cl

Источник

Написать как произойдет гидролиз натрий сульфида na2s hoh и указать ph среду

Для удобства пользователей и возможности быстрого нахождения решения типовых (и не очень) вопросов и расчётных задач по гидролизу.

Кроме того, часть задач с решениями находятся в темах «Кислоты, основания, соли» и «Задачи на растворы». Задачи на буферные смеси находятся в отдельной теме.

©Для некоммерческого использования. При перепечатке решений обязательна ссылка на источник.
Всем успеха!

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ИОНОВ:
http://www.novedu.ru/aktiv.htm
КОНСТАНТЫ ИОНИЗАЦИИ КИСЛОТ:
http://www.novedu.ru/ionkisl.htm
КОНСТАНТЫ ИОНИЗАЦИИ ОСНОВАНИЙ:
http://www.novedu.ru/ionosn.htm
ФОРМУЛЫ ДЛЯ ПРИБЛИЖЕННОГО ВЫЧИСЛЕНИЯ pН:
http://www.novedu.ru/2000/ferric.htm
Плотность водных растворов кислот и щелочей:
http://fptl.ru/spravo4nik/plotnost-1.html
Электронная справочная таблица «Плотность водных растворов кислот. Плотность олеума.»:
http://techemy.com/handbook/tab0001.php
ПЛОТНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ КИСЛОТ:
http://www.novedu.ru/sprav/plot.htm
Электронная справочная таблица «Плотность водных растворов щелочей. Плотность известкового молока.»:
http://techemy.com/handbook/tab0002.php
Электронная справочная таблица «Плотность водных растворов неорганических солей.»:
http://techemy.com/handbook/tab0003.php
Электронная справочная таблица «Плотность водных растворов органических веществ.»:
http://techemy.com/handbook/tab0004.php
Краткий справочник физико-химических величин» под редакцией К.П. Мищенко и А.А. Равделя:
http://eugene980.narod.ru/fh.htm
ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
http://www.chemport.ru/data/data6.shtml
Предельные подвижности ионов:
http://www.chemport.ru/data/data139.shtml

Расчёт значений рН:
для соли сильного основания и слабой кислоты рН = 7 + ½ рКк+ ½ lgСс
для соли слабого основания и сильной кислоты рН = 7 – ½ рКосн – ½ lgСс
для соли слабого основания и слабой кислоты рН = 7 + ½ рКо – ½ lgСс

Kг=e^(-ΔG/RT)
α = (Сгидр/Собщ) ·100 %

Металлические свойства элементов и основной характер их гидроксидов в каждой главной подгруппе периодической системы возрастает по направлению сверху вниз, в каждом периоде возрастает по направлению справа налево, поэтому склонность к гидролизу, как правило, уменьшается сверху вниз и справа налево.

Задача 3 (КСО-13)
Написать молекулярное и ионное уравнение реакции образования ацетата алюминия и ионное уравнение его гидролиза. Ответить на следующие вопросы:
Продуктом какой ступени гидролиза является образовавшийся осадок основной соли?
При гидролизе каких солей могут получаться основные соли?

Решение:
Например, так:
6CH3COONa + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(CH3COO)3↓
6CH3COO– + 6Na+ + 2Al3+ + 3SO42– → 6Na+ + 3SO42– + 2Al(CH3COO)3↓
3CH3COO– + Al3+ → Al(CH3COO)3↓

Соль слабой кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону и по аниону (идет совместный гидролиз):
1-я ступень:
Al3+ + HOH ⇆ AlOH2+ + H+,
CH3COO– + HOH ⇆ CH3COOH + OH–
получается основная соль AlOH(CH3COO–)2 (ацетат гидроксоалюминия).
Кд (CH3COOН) = 1,74∙10^–5, Кд (AlOH2+) = 1,4∙10^–9, т.е. основание слабее, чем кислота.
Поэтому гидролиз по катиону будет протекать в большей степени, чем по аниону. Следовательно, в растворе будет избыток ионов водорода, и среда будет кислая.
Основные соли получаться при гидролизе солей слабого основания, образованного ионом с зарядом выше +1 (иначе уже при гидролизе по первой ступени образуется основание).

Задача 5 (КСО-15)
Необратимому гидролизу подвергается соединение : силицид кальция, пероксид натрия, нитрид алюминия. Какие продукты при этом образуются?

Ответ:
AlN + 3H2O → Al(OH)3↓ + NH3↑
Na2O2 + 2H2O → 2NaОН + Н2О2
Сa2Si + 4H2O → 2Ca(OH)2 + SiH4↑

Гидролиз проходит преимущественно по 1 ступени, дальнейший гидролиз очень назначителен и требует особых условий, напр., сильного нагревания.

Задача 8 (КСО-19)
1. Составьте ионные уравнения гидролиза водных растворов солей (указать реакцию среды):
карбонат калия, ацетат меди(2), селенат натрия.
2. Укажите, как будет изменяться степень гидролиза карбоната калия:
а) при введении в раствор сильной кислоты,
б) при введении в раствор щелочи.

Задача 9 (КСО-27)
Какие из солей будут подвергаться гидролизу? Укажите тип гидролиза. Укажите реакцию среды.
CaI2; MgSO3; Na2S; BaBr2

Решение:
MgS, гидролиз по аниону, преимущественно по первой ступени:
S2- + HOH ⇆ НS- + ОН-
2MgS + 2Н2О ⇆ Mg(НS)2 + Mg(ОН)2

По второй ступени гидролиз незначителен:
НS- + HOH ⇆ Н2S↑ + ОН-
Mg(НS)2 + 2Н2О ⇆ Н2S↑ + Mg(ОН)2

Задача 13 (КСО-39)
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов:
а) Cr(NО3)3 и К2СО3;
б) К2SО3 и Al(NO3)3;
в) Na2S и AlCl3;
г) FeCl3 и Na2S.

Решение:
Объясню на примере (а).

Ионы хрома образуют в реакции с водой нерастворимое слабое основание Cr(ОН)3:
Cr(3+) + 3НОН → Cr(ОН)3↓ + 3Н+
(в совместном гидролизе, число молекул воды и ионов Н+, а также число ОН в полученном слабом основании всегда равно заряду иона, образующего основание, в данном случае =3)

А ионы CO3(2-) образуют слабую углекислоту Н2CO3, распадающуюся затем на воду и углекислый газ:
CO3(2-)+2НОН→ Н2CO3+2ОН- →CO2↑+H2O+2ОН-
(в совместном гидролизе, число молекул воды и ионов ОН-, а также число Н в полученной слабой кислоте всегда равно заряду иона, образующего кислоту, в данном случае =2)

Полученные в первой реакции ионы водорода Н+ нейтрализуются полученными во второй реакции ионами ОН- с получением воды:
Н+ + ОН- → Н2О
Соотношение этих двух ионов всегда 1:1, поэтому если число Н+ в первой реакции не равно числу ОН- во второй реакции, их надо привести к общему кратному и уравнять.

Но исходные ионы были в составе солей, поэтому в молекулярном виде слева запишем вместо ионов формулы исходных солей, а справа добавим соединение тех ионов, которые не гидролизуются
(К+ и NO3- образуют КNО3), и уравняем, получим МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ:
2Cr(NО3)3 + 3К2CO3 + 3H2O→ 2Cr(ОН)3↓ + 6КNО3 + 3CO2↑

Понятно, что все эти объяснения писать не нужно, а нужно только составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения.

Источник

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гид-ролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2Se, MnCl2

? Заказ №: 22220

⟾ Тип работы: Задача

? Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

? Цена: 153 руб.

? Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гид-ролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2Se, MnCl2

Решение: Соль селенид натрия Na2Se образована сильным основанием и слабой кислотой. Протекает гидролиз по аниону. Уравнение реакции гидролиза в молекулярной форме Na2 S  HOH  NaHS  NaOH Уравнение реакции гидролиза в ионной форме    S  HOH  HS  OH 2 В растворе образуется избыток гидроксид-ионов водорода, реакция среды щелочная, (рН > 7). Соль хлорид марганца (II) MnCl2 образована слабым основанием и сильной кислотой. Протекает гидролиз по катиону. Уравнение реакции гидролиза в молекулярной форме MnCl  HOH  MnOHCl  HC

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Источник