Главная » Правописание слов » Как пишется хлорид лития

Слово Как пишется хлорид лития - однокоренные слова и морфемный разбор слова (приставка, корень, суффикс, окончание):


Морфемный разбор слова:

Однокоренные слова к слову:

Хлорид лития: способы получения и химические свойства

Хлорид лития LiCl — соль щелочного металла лития и хлороводородной кислоты. Белое вещество. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 42,39; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,068; tпл = 610º C; tкип = 1380º C.

Способ получения

1. Хлорид лития можно получить путем взаимодействия лития и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид лития и газ водород:

2Li + 2HCl = 2LiCl + H2↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия лития и хлора, образуется хлорид лития:

2Li + Cl2 = 2LiCl

3. Гидрид лития реагирует с хлором при температуре 400–450º C. При этом образуются хлорид лития и хлороводородная кислота:

LiH + Cl2 = LiCl + HCl

4. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой оксид лития образует хлорид лития и воду:

Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O

LiOH + HCl = LiCl + H2O

Качественная реакция

Химические свойства

1. Хлорид лития вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид лития разлагается концентрированными кислотами:

1.1.1. Хлорид лития в твердом состоянии реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата лития и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид лития способен вступать в реакцию обмена с многими солями :

LiCl + NH4F = LiF↓ + NH4Cl

1.2.3. При взаимодействии холодного хлорида лития с нитратом серебра выделяются нитрат лития и осадок хлорид серебра:

LiCl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl↓

Источник

Хлорид лития

Хлорид лития
Общие
Химическая формула LiCl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) белое твердое
гигроскопичное [1]
Молярная масса 42,394(4) г/моль
Плотность 2,068 (безводный) г/см³
Термические свойства
Температура плавления 605 °C
Температура кипения 1382 °C
Удельная теплоёмкость (ст. усл.) 1,132 Дж/(кг·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) -408,593 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (0 °C) 63,7 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,662
Классификация
Рег. номер CAS 7447-41-8
Регистрационный номер EC 231-212-3
RTECS OJ5950000
Безопасность
ЛД50 крысы, орально [2] 526 мг/кг

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Содержание

Получение

Известны сольваты с метанолом и этанолом.

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Меры предосторожности

Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов. [7] [8] [9]

Литература

Примечания

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид лития» в других словарях:

хлорид лития — хлористый литий … Cловарь химических синонимов I

Хлорид цезия — Хлорид цезия … Википедия

Хлорид алюминия — Хлорид алюминия … Википедия

Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия

Хлорид хрома(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид хрома(IV) Традиционные названия Хлористый хром Химическая формула CrCl4 Физические свойства Состояние … Википедия

Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(NH3)6]Cl3 Физические свойства … Википедия

Хлорид рубидия — Общие Систематическое наименование Хлорид рубидия Традиционные названия Хлористый рубидий Химическая формула RbCl Физические свойства Состояние (ст. усл.) … Википедия

Хлорид марганца(II) — Хлорид марганца(II) … Википедия

Хлорид индия(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид индия Традиционные названия Хлористый индий Химическая формула InCl3 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Хлорид марганца(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид марганца(III) Традиционные названия Хлористый марганец Химическая формула MnCl3 Физические свойства Со … Википедия

Источник

ЛИТИЯ ХЛОРИД

Полезное

Смотреть что такое «ЛИТИЯ ХЛОРИД» в других словарях:

лития хлорид — ličio chloridas statusas T sritis chemija formulė LiCl atitikmenys: angl. lithium chloride rus. литий хлористый; лития хлорид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Лития хлорид — литий хлористый, LiCI, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2,07 г/см3, tпл. 614°С; tkип. 1382°С. Л. х. весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе; в 100 г воды при 20°С растворяется 78,5 г Л. х. Растворим во многих органических… … Большая советская энциклопедия

Хлорид лития — Хлорид лития … Википедия

Хлорид цезия — Хлорид цезия … Википедия

Хлорид алюминия — Хлорид алюминия … Википедия

Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия

Хлорид хрома(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид хрома(IV) Традиционные названия Хлористый хром Химическая формула CrCl4 Физические свойства Состояние … Википедия

Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(NH3)6]Cl3 Физические свойства … Википедия

Хлорид рубидия — Общие Систематическое наименование Хлорид рубидия Традиционные названия Хлористый рубидий Химическая формула RbCl Физические свойства Состояние (ст. усл.) … Википедия

Источник

LiCl Молярная масса 42.39 г · моль −1 Внешность белое твердое вещество
гигроскопичный, острый Плотность 2,068 г / см 3 Температура плавления 605–614 ° С (1,121–1137 ° F, 878–887 К) Точка кипения 1382 ° С (2520 ° F, 1655 К) 68,29 г / 100 мл (0 ° С)
74,48 г / 100 мл (10 ° С)
84,25 г / 100 мл (25 ° С)
88,7 г / 100 мл (40 ° С)
123,44 г / 100 мл (100 ° С) [1] Растворимость растворим в гидразин, метилформамид, бутанол, оксихлорид селена (IV), пропанол [1] Растворимость в метанол 45,2 г / 100 г (0 ° С)
43,8 г / 100 г (20 ° С)
42,36 г / 100 г (25 ° С) [2]
44,6 г / 100 г (60 ° С) [1] Растворимость в этиловый спирт 14,42 г / 100 г (0 ° С)
24,28 г / 100 г (20 ° С)
25,1 г / 100 г (30 ° С)
23,46 г / 100 г (60 ° С) [2] Растворимость в Муравьиная кислота 26,6 г / 100 г (18 ° С)
27,5 г / 100 г (25 ° С) [1] Растворимость в ацетон 1,2 г / 100 г (20 ° С)
0,83 г / 100 г (25 ° С)
0,61 г / 100 г (50 ° С) [1] Растворимость в жидкий аммиак 0,54 г / 100 г (-34 ° С) [1]
3,02 г / 100 г (25 ° С) Давление газа 1 торр (785 ° C)
10 торр (934 ° C)
100 торр (1130 ° C) [1]

Лития хлорид это химическое соединение с формула ЛиCl. В поваренная соль типичный ионное соединение (с некоторыми ковалентными символами), хотя небольшой размер Li + ион вызывает свойства, недоступные для других хлоридов щелочных металлов, такие как необычайная растворимость в полярных растворители (83,05 г / 100 мл воды при 20 ° C) и его гигроскопичный свойства. [5]

Содержание

Химические свойства

Соль образует кристаллическую форму гидраты, в отличие от хлоридов других щелочных металлов. [6] Известны моно-, три- и пентагидраты. [7] Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов. LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиак/ моль. Как и любой другой ионный хлорид, растворы хлорида лития могут служить источником хлористый ион, например, образуя осадок при обработке нитрат серебра:

Подготовка

Литий хлорид получается путем обработки карбонат лития с участием соляная кислота. В принципе, он также может быть вызван экзотермическая реакция металлического лития с хлор или безводный хлористый водород газ. Безводный LiCl получают из гидрата путем нагревания в потоке хлористый водород.

Использует

Хлорид лития в основном используется для производства литий металл от электролиз LiCl /KCl плавиться при 450 ° C (842 ° F). LiCl также используется в качестве припоя. поток для алюминий в автомобиль части. Он используется как осушитель для сушки воздушных потоков. [5] В более специализированных приложениях хлорид лития находит некоторое применение в органический синтез, например, как добавка в Стилле реакция. Кроме того, в биохимических приложениях его можно использовать для осаждения РНК из клеточных экстрактов. [8]

Хлорид лития также используется в качестве пламенный краситель для получения темно-красного пламени.

Расплавленный LiCl используется для приготовления углеродные нанотрубки, [9] графен [10] и ниобат лития. [11]

Было показано, что хлорид лития обладает сильным акарицидный свойства, эффективные против Деструктор Варроа в популяциях медоносные пчелы. [12]

Меры предосторожности

Соли лития влияют на Центральная нервная система разными способами. В то время цитрат, карбонат, и ругать соли в настоящее время используются для лечения биполярное расстройство, Другой соли лития включая хлорид, использовались в прошлом. В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился как заменитель соли, но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты соединения. [13] [14] [15]

Источник

LiCl Молярная масса 42.39 г · моль −1 Внешность белое твердое вещество
гигроскопичный, острый Плотность 2,068 г / см 3 Температура плавления 605–614 ° С (1,121–1137 ° F, 878–887 К) Точка кипения 1382 ° С (2520 ° F, 1655 К) 68,29 г / 100 мл (0 ° С)
74,48 г / 100 мл (10 ° С)
84,25 г / 100 мл (25 ° С)
88,7 г / 100 мл (40 ° С)
123,44 г / 100 мл (100 ° С) [1] Растворимость растворим в гидразин, метилформамид, бутанол, оксихлорид селена (IV), пропанол [1] Растворимость в метанол 45,2 г / 100 г (0 ° С)
43,8 г / 100 г (20 ° С)
42,36 г / 100 г (25 ° С) [2]
44,6 г / 100 г (60 ° С) [1] Растворимость в этиловый спирт 14,42 г / 100 г (0 ° С)
24,28 г / 100 г (20 ° С)
25,1 г / 100 г (30 ° С)
23,46 г / 100 г (60 ° С) [2] Растворимость в Муравьиная кислота 26,6 г / 100 г (18 ° С)
27,5 г / 100 г (25 ° С) [1] Растворимость в ацетон 1,2 г / 100 г (20 ° С)
0,83 г / 100 г (25 ° С)
0,61 г / 100 г (50 ° С) [1] Растворимость в жидкий аммиак 0,54 г / 100 г (-34 ° С) [1]
3,02 г / 100 г (25 ° С) Давление газа 1 торр (785 ° C)
10 торр (934 ° C)
100 торр (1130 ° C) [1]

Лития хлорид это химическое соединение с формула ЛиCl. В поваренная соль типичный ионное соединение (с некоторыми ковалентными символами), хотя небольшой размер Li + ион вызывает свойства, недоступные для других хлоридов щелочных металлов, такие как необычайная растворимость в полярных растворители (83,05 г / 100 мл воды при 20 ° C) и его гигроскопичный свойства. [5]

Содержание

Химические свойства

Соль образует кристаллическую форму гидраты, в отличие от хлоридов других щелочных металлов. [6] Известны моно-, три- и пентагидраты. [7] Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов. LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиак/ моль. Как и любой другой ионный хлорид, растворы хлорида лития могут служить источником хлористый ион, например, образуя осадок при обработке нитрат серебра:

Подготовка

Литий хлорид получается путем обработки карбонат лития с участием соляная кислота. В принципе, он также может быть вызван экзотермическая реакция металлического лития с хлор или безводный хлористый водород газ. Безводный LiCl получают из гидрата путем нагревания в потоке хлористый водород.

Использует

Хлорид лития в основном используется для производства литий металл от электролиз LiCl /KCl плавиться при 450 ° C (842 ° F). LiCl также используется в качестве припоя. поток для алюминий в автомобиль части. Он используется как осушитель для сушки воздушных потоков. [5] В более специализированных приложениях хлорид лития находит некоторое применение в органический синтез, например, как добавка в Стилле реакция. Кроме того, в биохимических приложениях его можно использовать для осаждения РНК из клеточных экстрактов. [8]

Хлорид лития также используется в качестве пламенный краситель для получения темно-красного пламени.

Расплавленный LiCl используется для приготовления углеродные нанотрубки, [9] графен [10] и ниобат лития. [11]

Было показано, что хлорид лития обладает сильным акарицидный свойства, эффективные против Деструктор Варроа в популяциях медоносные пчелы. [12]

Меры предосторожности

Соли лития влияют на Центральная нервная система разными способами. В то время цитрат, карбонат, и ругать соли в настоящее время используются для лечения биполярное расстройство, Другой соли лития включая хлорид, использовались в прошлом. В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился как заменитель соли, но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты соединения. [13] [14] [15]

Источник

Теперь вы знаете какие однокоренные слова подходят к слову Как пишется хлорид лития, а так же какой у него корень, приставка, суффикс и окончание. Вы можете дополнить список однокоренных слов к слову "Как пишется хлорид лития", предложив свой вариант в комментариях ниже, а также выразить свое несогласие проведенным с морфемным разбором.

Какие вы еще знаете однокоренные слова к слову Как пишется хлорид лития:



Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *