Слово Как пишется фосфат кальция - однокоренные слова и морфемный разбор слова (приставка, корень, суффикс, окончание):

Фосфат кальция

Фосфат кальция
Общие
Систематическое наименование	Фосфат (ортофосфат) кальция
Химическая формула	Ca3(PO4)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твердое
Молярная масса	310,18 г/моль
Плотность	2,81 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	>1200 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	231,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-4112,9 кДж/моль

Содержание

Свойства

Ортофосфат кальция ещё называется фосфорнокислый кальций. Ортофосфат кальция представляет собой бесцветное кристаллическое вещество. Существует в двух модификациях — α (моноклинная сингония) и β (гексагональная сингония). В воде растворяется плохо — 0,0025 % (масс.) при 20 °C.

При действии кислот переходит в более растворимые гидрофосфаты.

Нахождение в природе

Ортофосфат кальция широко распространён в природе. Входит в состав минералов фосфорита, апатита, гидроксилапатита.

Биологическая роль

Является основным строительным материалом для костей и зубов позвоночных.

Применение

Применяется как источник кальция для подкормки скота и птиц. В составе фосфоритной муки используется как удобрение для кислых почв. Применяют в производстве керамики и стекла, абразивов. Является исходным сырьём для получения фосфорной кислоты и фосфора.

См. также

Литература

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Полезное

Смотреть что такое «Фосфат кальция» в других словарях:

ФОСФАТ — ФОСФАТ, фосфата, муж. (от слова фосфор). 1. Соль фосфорной кислоты, применяемая в технике, медицине и (как составная часть удобрения) в агрономии (хим.). Фосфат кальция. Фосфат алюминия. 2. Минерал, содержащий фосфорную кислоту (минер.). Толковый … Толковый словарь Ушакова

кальция вторичный кислый фосфат — kalcio hidrofosfatas statusas T sritis chemija formulė CaHPO₄ atitikmenys: angl. calcium biphosphate; calcium hydrogen phosphate rus. кальций вторичный кислый фосфорнокислый; кальция биросфат; кальция вторичный кислый фосфат; кальция гидрофосфат… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

кальция биросфат — kalcio hidrofosfatas statusas T sritis chemija formulė CaHPO₄ atitikmenys: angl. calcium biphosphate; calcium hydrogen phosphate rus. кальций вторичный кислый фосфорнокислый; кальция биросфат; кальция вторичный кислый фосфат; кальция гидрофосфат… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

кальция гидрофосфат — kalcio hidrofosfatas statusas T sritis chemija formulė CaHPO₄ atitikmenys: angl. calcium biphosphate; calcium hydrogen phosphate rus. кальций вторичный кислый фосфорнокислый; кальция биросфат; кальция вторичный кислый фосфат; кальция гидрофосфат… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Фосфат алюминия — Фосфат алюминия … Википедия

КАЛЬЦИЯ ФОСФАТ — Calcii phosphas. Синоним: фосфорнокислый кальций. Свойства. Мелкокристаллический, легкий, белый, без запаха и вкуса порошок. Почти нерастворимый в воде и спирте, трудно растворим в уксусной кислоте, легко в разбавленных соляной и азотной кислота … Отечественные ветеринарные препараты

кальция первичный кислый фосфат — kalcio dihidrofosfatas statusas T sritis chemija formulė Ca(H₂PO₄)₂ atitikmenys: angl. calcium acid phosphate; calcium dihydrogen phosphate; calcium dihydrophosphate rus. кальций первичный кислый фосфорнокислый; кальция дигидрофосфат; кальция… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

кальция дигидрофосфат — kalcio dihidrofosfatas statusas T sritis chemija formulė Ca(H₂PO₄)₂ atitikmenys: angl. calcium acid phosphate; calcium dihydrogen phosphate; calcium dihydrophosphate rus. кальций первичный кислый фосфорнокислый; кальция дигидрофосфат; кальция… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Фосфат — Фосфаты соли и эфиры фосфорных кислот, основное применение фосфорные удобрения. Фосфаты широко используются в синтетических моющих средствах для связывания ионов кальция и магния. Важное место фосфаты занимают и в биохимии, а именно в синтезе… … Википедия

Источник

Фосфат кальция

Характеристики и физические свойства фосфата кальция

Существует в виде двух полиморфных модификаций: моноклинной и гексагональной.

Рис. 1. Фосфат кальция. Внешний вид.

Основные характеристики фосфата кальция приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Растворимость в воде (20 o С), % (масс.)

Получение фосфата кальция

Лабораторные способы получения фосфата кальция предполагают действие ортофосфорной кислоты на соли кальция (1) или гидроксид кальция (2):

Химические свойства фосфата кальция

Фосфат кальция – это средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и слабой кислотой – ортофосфорной (H₃PO₄). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по аниону (теоретически возможны вторая и третья ступень). Наличие анионов ОН — свидетельствует о щелочном характере среды.

3Ca 2+ + 2PO₄ 3- + HOH ↔ HPO₄ 2- + 3Ca 2+ + OH — ;

Для фосфата кальция характерны все свойства солей:

— взаимодействие с сильными минеральными кислотами

— взаимодействие с солями, в результате которого одним из продуктов реакции является нерастворимое в воде соединение

— разложение при нагревании

Применение фосфата кальция

Фосфат кальция нашел применение в качестве добавки при производстве кормов для КРС и домашних птиц. Его используют при производстве минеральных удобрений, керамики и стекла. В пищевой промышленности фосфат кальция известен как добавка Е341 – разрыхлитель.

Примеры решения задач

Задание	Вычислите массу фосфата кальция, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 100 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168 кг/л).
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем:

m_solution =0,1 × 1,168 = 0,1168 кг = 116,8г.

m_solute (HCl) = ω (HCl) / 100% ×m_solution;

m_solute (HCl) = 34 / 100% × 116,8 = 39,712 г.

Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль):

n(HCl) = m (HCl) / M (HCl);

n (HCl) = 39,712 / 36,5 = 1,088 моль.

Согласно уравнению реакции n (HCl) :n (Ca₃(PO₄)₂) =6: 1. Значит,

Тогда масса фосфата кальция, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 310 г/моль):

Ответ Масса фосфата кальция равна 62 г.

Задание	Какая масса оксида фосфора (V) образуется в ходе реакции термического разложения фосфата кальция массой 46 г?
Решение	Запишем уравнение реакции термического разложения фосфата кальция:

Рассчитаем количество вещества фосфата кальция (молярная масса – 310 г/моль):

Найдем массу образовавшегося оксида фосфора (V) (молярная масса – 284 г/моль):

Источник

Структура фосфата кальция (Ca3 (PO4) 2), свойства, образование и использование

С другой стороны, фосфат кальция относится к ряду солей, которые варьируются в зависимости от соотношения Ca / P, а также от степени гидратации и pH. На самом деле существует много типов фосфатов кальция, которые существуют и могут быть синтезированы. Однако, буквально следуя номенклатуре, фосфат кальция относится только к трикальцию, упомянутому выше..

Все фосфаты кальция, включая Са₃(РО₄)₂, Они однотонные с легкими сероватыми тонами. Они могут быть зернистыми, мелкими, кристаллическими и иметь размеры частиц около микрометров; и даже были получены наночастицы этих фосфатов, с помощью которых были разработаны биосовместимые материалы для костей..

Эта биосовместимость связана с тем, что эти соли находятся в зубах и, короче, в костных тканях млекопитающих. Например, гидроксиапатит представляет собой кристаллический фосфат кальция, который, в свою очередь, взаимодействует с аморфной фазой той же соли.

Это означает, что существуют аморфные и кристаллические фосфаты кальция. По этой причине разнообразие и множество вариантов не удивительны при синтезе материалов на основе фосфатов кальция; материалы, свойства которых исследователи интересуются каждый день во всем мире, чтобы сосредоточиться на восстановлении костей.

Структура фосфата кальция

Верхнее изображение показывает структуру трехосновного каликофосфата в странном минерале whitlockite, который может содержать магний и железо в качестве примесей.

Хотя на первый взгляд это может показаться сложным, необходимо уточнить, что модель предполагает ковалентное взаимодействие между атомами кислорода фосфатов и металлическими центрами кальция.

В результате истинная структура АШП становится более сложной, состав ее ионов которой представлен формулой: Ca₉(РО₄)_6-х(HPO₄)_х(ОН)_х. «Х» указывает на степень гидратации, так как если х = 1, то формула будет такой: Ca₉(РО₄)₅(HPO₄) (ОН).

Различные структуры, которые могут иметь PCA, зависят от молярных отношений Ca / P; то есть относительного количества кальция и фосфата, которые изменяют весь их результирующий состав.

Остальная часть семьи

На самом деле фосфаты кальция представляют собой семейство неорганических соединений, которые, в свою очередь, могут взаимодействовать с органической матрицей..

Ниже приведены некоторые фосфаты и их соответствующие структуры и химические формулы:

-Водород кальций фосфат дигидрат, CaHPO₄H 2H₂O: моноклинный.

-Кальция дигидрофосфат моногидрат, Ca (H)₂ПО₄)₂∙ H₂O: триклиника.

-Безводный кислый фосфат, Ca (H)₂ПО₄)₂: триклиника.

-Ocalcium гидрофосфат (OCP), Ca₈H₂(РО₄)₆: триклиника Является предшественником в синтезе гидроксиапатита.

Источник

Фосфат кальция

Характеристики и физические свойства фосфата кальция

Существует в виде двух полиморфных модификаций: моноклинной и гексагональной.

Рис. 1. Фосфат кальция. Внешний вид.

Основные характеристики фосфата кальция приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Растворимость в воде (20 o С), % (масс.)

Получение фосфата кальция

Лабораторные способы получения фосфата кальция предполагают действие ортофосфорной кислоты на соли кальция (1) или гидроксид кальция (2):

Химические свойства фосфата кальция

Фосфат кальция – это средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и слабой кислотой – ортофосфорной (H₃PO₄). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по аниону (теоретически возможны вторая и третья ступень). Наличие анионов ОН — свидетельствует о щелочном характере среды.

3Ca 2+ + 2PO₄ 3- + HOH ↔ HPO₄ 2- + 3Ca 2+ + OH — ;

Для фосфата кальция характерны все свойства солей:

— взаимодействие с сильными минеральными кислотами

— взаимодействие с солями, в результате которого одним из продуктов реакции является нерастворимое в воде соединение

— разложение при нагревании

Применение фосфата кальция

Фосфат кальция нашел применение в качестве добавки при производстве кормов для КРС и домашних птиц. Его используют при производстве минеральных удобрений, керамики и стекла. В пищевой промышленности фосфат кальция известен как добавка Е341 – разрыхлитель.

Примеры решения задач

Задание	Вычислите массу фосфата кальция, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 100 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168 кг/л).
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем:

m_solution =0,1 × 1,168 = 0,1168 кг = 116,8г.

m_solute (HCl) = ω (HCl) / 100% ×m_solution;

m_solute (HCl) = 34 / 100% × 116,8 = 39,712 г.

Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль):

n(HCl) = m (HCl) / M (HCl);

n (HCl) = 39,712 / 36,5 = 1,088 моль.

Согласно уравнению реакции n (HCl) :n (Ca₃(PO₄)₂) =6: 1. Значит,

Тогда масса фосфата кальция, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 310 г/моль):

Ответ Масса фосфата кальция равна 62 г.

Задание	Какая масса оксида фосфора (V) образуется в ходе реакции термического разложения фосфата кальция массой 46 г?
Решение	Запишем уравнение реакции термического разложения фосфата кальция:

Рассчитаем количество вещества фосфата кальция (молярная масса – 310 г/моль):

Найдем массу образовавшегося оксида фосфора (V) (молярная масса – 284 г/моль):

Источник

Структура фосфата кальция (Ca3 (PO4) 2), свойства, образование и использование

С другой стороны, фосфат кальция относится к ряду солей, которые варьируются в зависимости от соотношения Ca / P, а также от степени гидратации и pH. На самом деле существует много типов фосфатов кальция, которые существуют и могут быть синтезированы. Однако, буквально следуя номенклатуре, фосфат кальция относится только к трикальцию, упомянутому выше..

Все фосфаты кальция, включая Са₃(РО₄)₂, Они однотонные с легкими сероватыми тонами. Они могут быть зернистыми, мелкими, кристаллическими и иметь размеры частиц около микрометров; и даже были получены наночастицы этих фосфатов, с помощью которых были разработаны биосовместимые материалы для костей..

Эта биосовместимость связана с тем, что эти соли находятся в зубах и, короче, в костных тканях млекопитающих. Например, гидроксиапатит представляет собой кристаллический фосфат кальция, который, в свою очередь, взаимодействует с аморфной фазой той же соли.

Это означает, что существуют аморфные и кристаллические фосфаты кальция. По этой причине разнообразие и множество вариантов не удивительны при синтезе материалов на основе фосфатов кальция; материалы, свойства которых исследователи интересуются каждый день во всем мире, чтобы сосредоточиться на восстановлении костей.

Структура фосфата кальция

Верхнее изображение показывает структуру трехосновного каликофосфата в странном минерале whitlockite, который может содержать магний и железо в качестве примесей.

Хотя на первый взгляд это может показаться сложным, необходимо уточнить, что модель предполагает ковалентное взаимодействие между атомами кислорода фосфатов и металлическими центрами кальция.

В результате истинная структура АШП становится более сложной, состав ее ионов которой представлен формулой: Ca₉(РО₄)_6-х(HPO₄)_х(ОН)_х. «Х» указывает на степень гидратации, так как если х = 1, то формула будет такой: Ca₉(РО₄)₅(HPO₄) (ОН).

Различные структуры, которые могут иметь PCA, зависят от молярных отношений Ca / P; то есть относительного количества кальция и фосфата, которые изменяют весь их результирующий состав.

Остальная часть семьи

На самом деле фосфаты кальция представляют собой семейство неорганических соединений, которые, в свою очередь, могут взаимодействовать с органической матрицей..

Ниже приведены некоторые фосфаты и их соответствующие структуры и химические формулы:

-Водород кальций фосфат дигидрат, CaHPO₄H 2H₂O: моноклинный.

-Кальция дигидрофосфат моногидрат, Ca (H)₂ПО₄)₂∙ H₂O: триклиника.

-Безводный кислый фосфат, Ca (H)₂ПО₄)₂: триклиника.

-Ocalcium гидрофосфат (OCP), Ca₈H₂(РО₄)₆: триклиника Является предшественником в синтезе гидроксиапатита.

Источник